甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度(℃）

500

800

①2H2(g）+CO(g）CH3OH(g）

K1

2.5

0.15

②H2(g）+CO2(g）H2O(g）+CO(g）

K2

1.0

2.50

③3H2(g）+CO2(g） CH3OH(g）+H2O(g）

K3

（1）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a）與體系總壓強(qiáng)(P）的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A） K(B）(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）反應(yīng)②是 (填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）判斷反應(yīng)③△H 0；△S 0(填“>”“=”或“<”）

在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時(shí)v(正） v(逆） (填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是 。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是 。

（5）一定溫度下，C(s）和水蒸氣在密閉容器中，建立平衡狀態(tài)：C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）；ΔH>0。

①平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr(平）的取值范圍為__________>Mr(平）>__________。

②若使用CO和H2從逆反應(yīng)方向在相同溫度下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M′r(平）的取值范圍為__________>M′r(平）>__________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將8g Fe2O3投入過量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)，再加入7g鐵粉，此時(shí)共收集到1.68LH2（標(biāo)況），F(xiàn)e2O3和鐵粉均無剩余．通過計(jì)算分析，溶液中鐵元素存在形式及物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某氣態(tài)烴與氧氣在120℃時(shí)，混合于密閉容器中，點(diǎn)燃充分燃燒后，恢復(fù)到原溫度時(shí)壓強(qiáng)不變，則該烴可能是（　　）
①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C3H4 ⑤C3H8 ⑥C3H6．
A．③⑥B．②⑤C．①②③D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2，3-二甲基-1，3-環(huán)戊二烯（）與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，產(chǎn)物最多有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將硝酸鉀和硝酸鈣的混合物分離，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將混合物溶解，向混合物溶液中加入過量的Na2CO3溶液；
②過濾，洗滌沉淀；
③向沉淀中加入HNO3，至沉淀完全溶解后，蒸發(fā)溶液得到晶體Ca（NO3）2；
④向?yàn)V液中加入HNO3，至不再產(chǎn)生氣泡；
⑤蒸發(fā)所得溶液，得到晶體NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

H2S(g）+3/2O2(g）=SO2(g）+H2O(g） △H1

2H2S(g）+SO2(g）=3/2S2(g）+2H2O(g） △H2

H2S(g）+1/2O2(g）=S(g）+H2O(g） △H3

2S(g）=S2(g） △H4則△H4正確表達(dá)式為

A．△H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3）

B．△H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2）

C． △H4＝3/2(△H1＋△H2＋3△H3）

D．△H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列說法或結(jié)論能夠成立的是( ）

A．當(dāng) v(CO）(正）=v(H2）(正）時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s）質(zhì)量會(huì)使平衡正向移動(dòng)

C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

D．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，再次平衡時(shí)H2O(g）的平衡濃度可能是原來的2.1倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集強(qiáng)氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，生產(chǎn)工藝如下：
已知：
①溫度較低時(shí)：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
②溫度較高時(shí)：6KOH+3Cl2=5 KCl+KClO3+3H2O
③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
（1）該生產(chǎn)應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行（填“較高”或“較低”）；
（2）請(qǐng)配平反應(yīng)③：
2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+H2O
（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因?yàn)镕e元素化合價(jià)為+6價(jià)，價(jià)態(tài)高，易得電子；
（4）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是AB；
A．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
B．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
C．KOH同體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
（5）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有KNO3、KCl（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為8.5g，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的NH3的物質(zhì)的量相等，與11.5gNa+含有的離子數(shù)目相同．

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