下列溶液加入氯化鋇溶液生成沉淀，在加入鹽酸沉淀消失的是

A.AgNO3溶液                        B.Na2SO4溶液

C.Na2SiO3溶液                       D.Na2CO3溶液

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南京二模）黃鐵礦的主要成分是FeS2．測定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示：

已知：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
請回答下列問題：
（1）方法Ⅰ中灼燒濾渣用的儀器除酒精燈、三角架、還有
坩堝、坩堝鉗、泥三角
坩堝、坩堝鉗、泥三角
．
（2）方法Ⅱ中加足量BaCl2溶液的作用是
使硫酸根離子完全沉淀
使硫酸根離子完全沉淀
，判斷加入BaCl2溶液已過量的操作是
靜置取上層清夜繼續(xù)加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成說明說明氯化鋇過量
靜置取上層清夜繼續(xù)加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成說明說明氯化鋇過量
．
（3）用方法Ⅰ測定黃鐵礦試樣中FeS2的含量，發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是：①
加氨水時形成了其他不溶性雜質(zhì)
加氨水時形成了其他不溶性雜質(zhì)
；②
氫氧化鐵沉淀表面積大吸附了雜質(zhì)
氫氧化鐵沉淀表面積大吸附了雜質(zhì)
．（測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差可忽略．）
（4）稱取黃鐵礦試樣1.60g，用方法Ⅱ進行測定，稱得干燥后的濾渣質(zhì)量為1.66g，假設礦石中的硫元素全部來自于FeS2，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是
26.7%
26.7%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是與硫元素相關的一系列實驗，根據(jù)圖所示實驗回答下列問題：
（1）試管C口部的棉團上發(fā)生反應的離子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．
（2）反應一段時間后，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
．試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有
氧化
氧化
性．
（3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是
吸收有害氣體，防止污染空氣
吸收有害氣體，防止污染空氣
，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應的化學方程式是
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2或2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O
．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是
NH3
NH3
、
NO2
NO2
、
Cl2
Cl2
、
O2
O2
（要求填二種化合物和二種單質(zhì)的化學式）．
（5）取下C試管，試管中溶液渾濁，煮沸后，再加入Na2S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子（反應①）．向該澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清（反應②），加入氯化鋇可得一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀，寫出反應①和反應②的離子方程式
3S+S2-=S42-；S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
3S+S2-=S42-；S42-+13Cl2+12H2O=26Cl-+4SO42-+24H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：
①A+B→C+H2O
②C+KOH→D↓（藍色）+E
③B+D→C+H2O
④E+BaCl2→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）
⑤G+B→CO2↑+F↓+H2O，反應中B與CO2的物質(zhì)的量之比為1：2
根據(jù)上述變化關系填空：
（1）請寫出下列物質(zhì)的化學式：B
H2SO4
H2SO4
；C
CuSO4
CuSO4
；G
Ba（HCO3）2
Ba（HCO3）2
．
（2）檢驗E中陰離子的實驗方法是
先加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO42-
先加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO42-

（3）往G的溶液中滴加過量的KOH，反應的離子方程式為
Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?臨沂三模）下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 將Cl2通入紫色石蕊試液中 石蕊試液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性
B 向某溶液中先加入稀鹽酸，后加入氯化鋇溶液 先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，后加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 原溶液中存在SO42-
C 鋁箔插入濃硫酸中 無明顯現(xiàn)象 鋁與濃硫酸不反應
D 碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩 CCl4層顯紫色 碘鹽的成分是KI

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學運用已有的Na2O2和CO2反應的知識進行遷移，認為Na2O2也可和SO2反應，反應式可能為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，為此設計如下一套裝置，來驗證Na2O2和SO2的反應產(chǎn)物．如圖安裝儀器，檢查裝置氣密性后添加藥品并滴入適量濃硫酸，回答下列問題：

（1）點燃①處酒精燈，不久，觀察到①處產(chǎn)生大量氣體；③處兩通管管壁發(fā)熱，管內(nèi)藥品的顏色變化為
淡黃
淡黃
色逐漸變?yōu)?!--BA-->
白
白
色．
（2）在反應過程中如何用較簡便的操作證明反應產(chǎn)生了O2？
打開④處U型管a處橡皮塞，插入帶火星的木條，如果復燃，說明產(chǎn)生了O2
打開④處U型管a處橡皮塞，插入帶火星的木條，如果復燃，說明產(chǎn)生了O2
．
（3）⑥處用排水法收集氣體，從什么現(xiàn)象可證明收集的氣體中已不含SO2？
⑤處品紅溶液不褪色，說明氧氣中不混有二氧化硫
⑤處品紅溶液不褪色，說明氧氣中不混有二氧化硫
．
（4）待反應結(jié)束后，取兩通管內(nèi)少量固體，裝入試管中，加水溶解時未產(chǎn)生氣體，如何證明產(chǎn)物中有Na2SO3？
加入鹽酸，若有刺激性氣味的氣體逸出，則證明產(chǎn)物中含有Na2SO3
加入鹽酸，若有刺激性氣味的氣體逸出，則證明產(chǎn)物中含有Na2SO3
．
（5）待反應結(jié)束后，取兩通管內(nèi)少量固體，裝入試管中，加入足量鹽酸溶液，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，試分析產(chǎn)生沉淀的原因．
由于過氧化鈉有氧化性，反應過程中有部分亞硫酸鈉被氧化為Na2SO4和BaCl2反應產(chǎn)生難溶于鹽酸的BaSO4
由于過氧化鈉有氧化性，反應過程中有部分亞硫酸鈉被氧化為Na2SO4和BaCl2反應產(chǎn)生難溶于鹽酸的BaSO4
．

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