Question

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取4.6g A與5.6L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重4.4g．回答下列問題：
（1）4.6g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．
（3）若該有機物能與鈉反應放出氫氣，寫出其結構簡式．

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：

分析：燃燒后生成一氧化碳，說明氧氣不足，完全反應，根據(jù)濃硫酸增重可知水的質量，根據(jù)堿石灰增重可知二氧化碳的質量，根據(jù)質量守恒定律可知一氧化碳的質量，進而求得4.6gA中C、H、O的原子個數(shù)比以及A的分子式，以此解答該題．

解答： 解：（1）濃硫酸增重5.4g，應為水的質量，n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，堿石灰增重4.4g，為二氧化碳的質量，n（CO₂）=

4.4g

44g/mol

=0.1mol，
n（O₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，m（O₂）=0.25mol×32g/mol=8g，
根據(jù)質量守恒定律可得：m（有機物）+m（O₂）=m（CO）+m（CO₂）+m（H₂O），
則：m（CO）=4.6g+8g-5.4g-4.4g=2.8g，
n（CO）=

2.8g

28g/mol

=0.1mol，
所以4.6g A中n（H）=2n（H₂O）=2×0.3mol=0.6mol，
n（C）=n（CO）+n（CO₂）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，
答：n（H）=0.6mol，n（C）=0.2mol；
（2）4.6g有機物中n（C）=0.2mol，n（H）=0.6mol，n（O）=

4.6g-0.2mol×12g/mol-0.6mol×1g/mol

16g/mol

=0.1mol，
C、H、O的原子個數(shù)比為0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，
實驗式為C₂H₆O，達到飽和，則分子式為C₂H₆O，
答：該有機物的分子式為C₂H₆O；
（3）該有機物能與鈉反應放出氫氣，說明含有羥基，應為乙醇，結構簡式為CH₃CH₂OH，
答：結構簡式為CH₃CH₂OH．

點評：本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度中等，注意從質量守恒的角度解答該類題目．