【題目】香豆素是一種用途廣泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等。以有機物M和有機物A合成香豆素的流程如下：

已知以下信息：

①(CH3)3CCHO+CH3CHO

②M的分子式為C2H6O，分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子

③香豆素中含有兩個六元環(huán)

（1）由M生成B的化學方程式為___。

（2）A的結構簡式為___。

（3）由E生成香豆素的化學方程式為___。

（4）寫出滿足如下條件的C的一種同分異構體的結構簡式：__。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②1molC完全反應能消耗2molNaOH

③苯環(huán)上有3個取代基 ④苯環(huán)上的一氯代物只有2種

【答案】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O H2O ，，，（任寫一種）

【解析】

M的分子式為C2H6O，分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子，為CH3CH2OH，由轉化關系可知B為CH3CHO，由題給信息可知A為，C為，發(fā)生消去反應生成，進而發(fā)生催化氧化生成，香豆素中含有兩個六元環(huán)，應為，結合有機物的結構和性質解答該題．

(1)由以上分析可知M為乙醇,乙醇發(fā)生催化氧化可生成乙醛,方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(2)由以上分析可知A為，故答案為：；

(3)由E生成香豆素的化學方程式為，

故答案為：；

(4)C的同分異構體①能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,②1molC完全反應能消耗2molNaOH,應含有2酚羥基;③苯環(huán)上有3個取代基,④苯環(huán)上的一氯代物只有2種,說明結構對稱,可為等，

故答案為：。

練習冊系列答案
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【題目】已知下表為時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是( )

HClO

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：

B.相同濃度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃時，溶液通入至溶液的時，溶液中：

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【題目】不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應用廣泛。

（1）下列有關化合物 I 的說法，正確的是____（填字母編號）。

A．遇 FeCl3溶液可能顯紫色

B．可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應

C．能與溴發(fā)生取代和加成反應

D．1mol 化合物 I 最多能與 2molNaOH 反應

（2）反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法，化合物 II 的分子式為___________。

（3）化合物 II 可由芳香族化合物 III 或 IV 分別通過消去反應獲得，但只有化合物 III 能與 Na 反應產(chǎn)生H2，化合物III的結構簡式為___________（任寫1種）；由化合物IV生成化合物II的反應條件為___________ 。

（4）聚合物 可用于制備涂料，其單體結構簡式為_______________。利用類似反應①的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，涉及的兩個反應方程式為：

Ⅰ. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH

Ⅱ.____________ 。

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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是（ ）

A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B.該物質中含有四種含氧官能團

C.1mol該物質與溴水反應，最多消耗2molBr2

D.與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種

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【題目】下圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ）

A.A、B、C、D均為氣體

B.若A、B是氣體，則C、D是液體或固體

C.逆反應是放熱反應

D.在整個過程中，A的轉化率一直增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

a.鋅跟足量稀硫酸反應時，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率且不影響產(chǎn)氣量

b.鍍層破損后，白鐵鍍鋅的鐵比馬口鐵鍍錫的鐵更易腐蝕

c.電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極

d.冶煉鋁時，可以電解熔融態(tài)的

e.鋼鐵表面常易銹蝕生成

A.abcdeB.acdeC.ceD.bd

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【題目】在密閉容器中進行X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)的反應，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，當反應達平衡時，各物質的濃度有可能的是　(　　)

A.c(Z)=0.5 mol/LB.c(Z)=0.4 mol/L

C.c(X2)=0.2 mol/L或c(Y2)=0.6 mol/LD.c(Y2)=0.5 mol/L或c(X2)=0.15 mol/L

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A.④＞②＝③＞①B.④＞②＞③＞①

C.①＞②＝③＞④D.①＞②＞③＞④

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【題目】常溫下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.54×10-2，Ka2=1×10-7．向m mL0.1mo1L-1H2SO3溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水（H+）與KOH溶液體積V的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A.m=20

B.c點對應的溶液中存在c（K+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）

C.b、d兩點溶液的pH=7

D.SO32-+H2OHSO3-+OH-的Kb=1×10-7

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