Question

【題目】用18mol/L 的濃硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻 回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（用下列編號(hào)填空）． A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的具體操作是
（3）第⑤步實(shí) 驗(yàn) 的 操 作 是 繼 續(xù) 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 餾 水 至 離 刻 度 線 ， 改用向容量瓶中滴加蒸餾水至為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫；
④加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體 ．

Answer 1

【答案】
（1）16.7；B
（2）把16.7mL濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢地注入水中，用玻璃棒不斷攪拌
（3）1～2cm；膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切
（4）偏��；無影響；偏大；偏小
【解析】解：（1）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 濃硫酸的體積為： ≈0.0167L=16.7mL，量筒的選擇方法為“近而大”，選擇25mL量筒，所以答案是：16.7mL；B；（2）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸中，稀釋濃硫酸為把 16.7 mL 濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢地注入水中，用玻 璃棒不斷攪拌，所以答案是：把 16.7 mL 濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢地注入水中，用玻 璃棒不斷攪拌；（3）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1﹣2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切，所以答案是：1﹣2cm；膠頭滴管；凹液面與刻度線相切；（4）①．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，由于濃硫酸會(huì)吸水，導(dǎo)致濃硫酸的濃度偏小，所以答案是：偏��；②．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，所以答案是：無影響；③．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫，根據(jù)熱脹冷縮的原理，體積減小，濃度偏大，所以答案是：偏大；④．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體，造成溶質(zhì)損失，濃度偏低，所以答案是：偏小．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．