【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+ , Mg2+ , Cu2+中的幾種離子.
(1)不做任何實(shí)驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 .
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定有的離子是 , 有關(guān)的離子反應(yīng)式為 .
(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有 .
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A﹣D中的(填序號) .
A.Cl﹣
B.CO
C.NO
D.OH﹣ .
【答案】
(1)Cu2+
(2)Ag+;Ag++Cl﹣═AgCl↓
(3)Mg2+
(4)C
【解析】解:(1)由于溶液呈無色透明,而Cu2+有顏色,為藍(lán)綠色,可以肯定原溶液中不存在Cu2+ , 所以答案是:Cu2+;(2)過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定有Ag+離子,反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl﹣═AgCl↓,所以答案是:Ag+;Ag++Cl﹣═AgCl↓;(3)在除去Ag+離子的溶液中,加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,則原溶液中一定存在Mg2+ , 所以答案是:Mg2+;(4)由于Cl﹣和Ag+離子,CO 、OH﹣與Mg2+、Cu2+都能生成沉淀,只有NO 與Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀,故原溶液中可能大量存在的陰離子是NO3﹣ , 所以答案是:C.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:t℃時的Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-16, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。該溫度下,下列說法正確的是
A. 溶解度大小順序為AgCl > Ag2CrO4> AgI
B. 向AgNO3溶液中滴加少量氯化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,再滴加少量KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀,可證明AgI比AgCl更難溶
C. 該溫度下,AgCl可能轉(zhuǎn)化為Ag2CrO4
D. 某溶液中含有Cl-、和I-,濃度均為0.050 mol/L ,向該溶液中逐漸滴加0.050 mol/L的AgNO3溶液時,c(Cl-)/ c(I-)=1.8×106
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用18mol/L 的濃硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗步驟如下:①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻 回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是(用下列編號填空). A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(2)第③步實(shí)驗的具體操作是
(3)第⑤步實(shí) 驗 的 操 作 是 繼 續(xù) 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 餾 水 至 離 刻 度 線 , 改用向容量瓶中滴加蒸餾水至為止.塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶.
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(填“偏大”“偏小”或“無影響”)①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中;
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水;
③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫;
④加水超過刻度線后,用膠頭滴管吸出多余的液體 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 對于吸熱反應(yīng),反應(yīng)物所具有的總能量總是高于生成物所具有的總能量
B. 放熱反應(yīng)在常溫條件下不一定能發(fā)生反應(yīng)
C. 形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】茶是我國人民喜愛的飲品。我市某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實(shí)驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。
已知:草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH為Ca(OH)2:pH≥13;Al(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。
請根據(jù)上述過程及信息填空:
(1)步驟②加鹽酸的作用是________________。
(2)寫出檢驗Ca2+的離子方程式__________________________。
(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式________________________。
(4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式__________________________。
(5)步驟⑨的作用是_____________________________________。
(6)稱取400 g茶葉樣品灼燒得灰粉后,加入過量鹽酸后過濾,將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液,再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12 g沉淀,原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗室中配制250mL 0.5mo1L﹣1鹽酸時,不需要用到的儀器是( )
A. 酒精燈
B. 玻璃棒
C. 容量瓶
D. 膠頭滴管
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在一定條件下,可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )
A.氯氣
B.溴水
C.NaOH溶液
D.酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】保存液態(tài)有機(jī)物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失,下列有機(jī)物適合用“水封法”保存的是( )
A.苯B.硝基苯C.甘油D.己烷
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