I．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH ＜0 溫度升高，該化學(xué)平衡移動后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將____________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將____________；

Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應(yīng) 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g) ΔH ＜0的影響。

（1）圖像中T1和T2的關(guān)系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是________（填字母）；

（3）若起始時NO2是4mol，容器體積為1 L，n＝1 mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是

A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

C．能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)

D．焓變大于0而熵變小于0的反應(yīng)肯定自發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省高二上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（ ）

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75

B．若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0

C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣、②稀硫酸、③蒸餾水、 ④墨水，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是

A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是

A．從反應(yīng)開始到10分鐘時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)

C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時平衡常數(shù)減小

D．從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動。

［探究活動一］探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，用經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短。

（1）對［探究活動一］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因，請你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個假設(shè)：

假設(shè)Ⅰ_______________________________。

假設(shè)Ⅱ_______________________________。

并請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：

驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ_______________________________。

驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ_______________________________。

［探究活動二］某小組在實(shí)驗(yàn)室測定氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率。

（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．

實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)（kPa）

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ．

A．2v（NH3）=v（CO2） B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時的分解平衡常數(shù)： ．

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量 （填“增加”、“減小”或“不變”）．

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H 0，熵變△S 0（填＞、＜或=）．

（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如下圖所示．

⑤計(jì)算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率： ．

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提髙生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

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