7．下列敘述正確的是（　　）
A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B．NaCl只有在水溶液中才能電離出Na+、Cl-
C．能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物
D．電離時能產(chǎn)生H+的化合物是酸

分析 A．金屬的還原性強弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)；
B．氯化鈉在熔融狀態(tài)下或水溶液里能電離出陰陽離子；
C．能與酸反應的氧化物也可能是兩性氧化物；
D．電離時能生成氫離子的化合物也可能是鹽．

解答 解：A．金屬的還原性強弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，如：相同物質(zhì)的量的Al、Na分別和足量稀鹽酸反應，Al失電子比Na多，但金屬性Na＞Al，故A錯誤；
B．氯化鈉在熔融狀態(tài)下或水溶液里能電離出Na+、Cl-，所以氯化鈉發(fā)生電離不一定在水溶液里，故B錯誤；
C．能與酸反應的氧化物也可能是兩性氧化物，如氫氧化鋁，故C正確；
D．電離時能生成氫離子的化合物也可能是鹽，如硫酸氫鈉等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)、基本概念、金屬性強弱判斷等知識點，明確元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10．
①已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2　983.2kJ•mol-1
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．
②已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ•mol-1）：P--P 198，Cl--Cl 243，P--Cl 331．

則反應P4（s，白磷）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反應熱△H=-1326kJ/mol．
（2）下列兩個熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
①H2的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol．
②1molH2和0.5molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為1395.8kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．將6molCO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2物質(zhì)的量隨時間的變化．下列說法正確的是（　�。�
A．若曲線I對應的條件改變是升高溫度，則該反應△H＞0
B．曲線II對應的條件改變是降低壓強
C．反應開始至a點時v（H2）=1mol•L-1•min-1
D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則2 mol•L-1＜c（CH3OH）＜$\frac{8}{3}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇和溴苯
B．用紅外光譜鑒別丙醛和1-丙醇
C．用溴水鑒別苯和正庚烷
D．用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于新能源的是（　�。�
①太陽能  ②天然氣   ③地熱能　④煤　�、萆镔|(zhì)能�、奘汀　、唢L能�、鄽淠埽�
A．①②③⑦⑧B．①③⑤⑦⑧C．①③⑤⑧D．②④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．現(xiàn)用密度為1.2g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸來配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒  ②托盤天平 ③50mL燒杯  ④藥匙   ⑤膠頭滴管  ⑥量筒．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時需要使用的有①③⑤⑥（填序號），還缺少的儀器是100mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）計算：所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L，量取濃鹽酸的體積為6.7mL．量取濃鹽酸時應選用量筒的規(guī)格為①．
①10mL   ②50mL    ③100mL
（3）將所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）量取濃鹽酸時體積偏大、定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18g重水（D2O）所含的中子數(shù)為10NA
B．100℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個H+
C．71g氯氣發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子
D．室溫下，14gN2和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)也相同
C．氫彈中用到的2H、3H互為同位素
D．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2混合氣體，2min后，反應達到平衡，生成SO3氣體0.5mol，同時放出熱量Q kJ．回答下列問題
（1）該寫出反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-4QkJ•mol-1．
（2）在該條件下，反應前后容器的體積之比為6：5.75．
（3）①若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n（SO3）小于0.5mol（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量小于Q kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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