Question

12．現(xiàn)用密度為1.2g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸來配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒  ②托盤天平 ③50mL燒杯  ④藥匙   ⑤膠頭滴管  ⑥量筒．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時(shí)需要使用的有①③⑤⑥（填序號），還缺少的儀器是100mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）計(jì)算：所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.0mol/L，量取濃鹽酸的體積為6.7mL．量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選用量筒的規(guī)格為①．
①10mL   ②50mL    ③100mL
（3）將所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點(diǎn)）量取濃鹽酸時(shí)體積偏大、定容時(shí)俯視刻度線．

Answer 1

分析 （1）配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸，需要100mL容量瓶，在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；
（2）濃鹽酸的c=$\frac{1000ρV}{M}$，V×$\frac{1000ρV}{M}$=0.1L×0.8mol/L；
（3）所配制的稀鹽酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$可知，n偏大或V偏�。�

解答 解：（1）配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸，需要100mL容量瓶，在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，則需要使用的儀器有①③⑤⑥，還缺少100 mL容量瓶，
故答案為：①③⑤⑥；100 mL容量瓶；
（2）c=$\frac{1000×1.2×36.5%}{36.5}$=12.0mol/L，V×12.0mol/L=0.1L×0.8mol/L，解得V=6.7mL，量取濃鹽酸時(shí)應(yīng)選用量筒的規(guī)格為①，
故答案為：12.0mol/L；6.7；①；
 （3）配制過程中可能引起濃度偏高的原因?yàn)榱咳�濃鹽酸時(shí)體積偏大、定容時(shí)俯視刻度線，
故答案為：量取濃鹽酸時(shí)體積偏大；定容時(shí)俯視刻度線．

點(diǎn)評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點(diǎn)，把握配制溶液需要的儀器、步驟、誤差分析及計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意計(jì)算公式的應(yīng)用，題目難度不大．