【題目】FeSO4是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟:3mol·L-1硫酸加入鐵粉里,微熱,攪拌使其充分反應(yīng);趁熱過(guò)濾;50℃左右蒸發(fā)、結(jié)晶,得到晶體——綠礬(FeSO4·7H2O)。回答下列問(wèn)題:

1)制備FeSO4溶液時(shí)一般不用較濃硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________,反應(yīng)時(shí)要求鐵粉過(guò)量的理由是__________。

2)檢驗(yàn)步驟所得溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是_________。

3)步驟趁熱過(guò)濾的原因是__________

4)在空氣中加熱綠礬,固體質(zhì)量與溫度變化曲線如下圖:

a曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

c曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式為_________。

【答案】產(chǎn)生SO2,污染環(huán)境 防止生成Fe3+ 取少量待測(cè)液于試管中,加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化,再滴加少量氯水溶液變紅色(或用NaOH溶液或K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn),敘述合理均可得分) 防止硫酸亞鐵結(jié)晶析出造成損失 FeSO4·7H2OFeSO4·4H2O+3H2O Fe2O3

【解析】

1)制備FeSO4溶液時(shí)一般不用較濃硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是濃硫酸有強(qiáng)的氧化性,與鐵發(fā)生反應(yīng),會(huì)產(chǎn)生SO2氣體,污染環(huán)境;反應(yīng)時(shí)要求鐵粉過(guò)量是由于若鐵不足量,反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+容易被氧化產(chǎn)生Fe3+,Fe過(guò)量,產(chǎn)生的Fe3+與過(guò)量的Fe發(fā)生反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為Fe2+;

2)檢驗(yàn)步驟所得溶液中金屬陽(yáng)離子Fe2+的方法是取少量待測(cè)液于試管中,加入KSCN溶液,無(wú)明顯變化,再滴加少量氯水溶液變紅色;或加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,沉淀會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;

3FeSO4在水中的溶解度隨溫度的變化而變化較大,步驟趁熱過(guò)濾就可以防止硫酸亞鐵結(jié)晶析出造成損失;

455.6g綠礬的物質(zhì)的量是n(FeSO4·7H2O)= 55.6g÷278g/mol=0.2mol,其中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是0.2mol×7×18g/mol=25.2g,在a段減少的質(zhì)量是55.6g-44.8g=10.8g,小于25.2g,說(shuō)明失去的是結(jié)晶水,其物質(zhì)的量是n(H2O)= 10.8g÷18g/mol=0.6mol,即1mol鹽失去3mol結(jié)晶水,所以得到的物質(zhì)化學(xué)式是FeSO4·4H2O,分解反應(yīng)方程式是FeSO4·7H2OFeSO4·4H2O+3H2O;在0.2mol鹽中含有鐵元素的質(zhì)量是m(Fe)= 0.2mol×56g/mol=11.2g,而在c曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是16.0g,則含有氧元素的質(zhì)量是16.0g-11.2g=4.8g,其物質(zhì)的量是n(O)=4.8g÷16g/mol=0.3moln(Fe):n(O)=0.2mol:0.3mol=2:3,因此物質(zhì)的化學(xué)式是Fe2O3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

1H2 CO合成甲醇反應(yīng)為:COg+2H2gCH3OHg ΔH0。在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO1mol H2,10min后達(dá)到平衡,測(cè)得含有0.4mol CH3OHg)。則達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為_______;10min內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______;若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有_______(填一種合理的措施)。

2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。

②在恒容密閉容器中使CO2H2(物質(zhì)的量之比為13,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如下圖所示,則 ΔH _________0(填大于小于

3 如下圖所示,利用缺鐵氧化物[Fe0.9O]可實(shí)現(xiàn)CO2的綜合利用。請(qǐng)說(shuō)明該轉(zhuǎn)化的2個(gè)優(yōu)點(diǎn)_____________。若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________mol C()。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2,右側(cè)充入COCO2的混合氣體共8 g時(shí),隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同),下列說(shuō)法正確的是

A. 右側(cè)COCO2分子數(shù)之比為1∶3

B. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18

C. 右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D. 若隔板處于距離右端1/6處,其他條件不變,則前后兩次壓強(qiáng)之比為25∶24

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL20 mL、50 mL 量筒,應(yīng)最好選用________量筒。

2)配制上述溶液,除用到量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的兩種玻璃儀器是________

3)關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;②可以長(zhǎng)期貯存溶液;③不能用來(lái)加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是________(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①③④ D.②③④

4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是 ________ (填序號(hào))。

A.濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移 B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D.用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線

F.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,該反應(yīng)中Na2O2___________(填氧化劑、還原劑)

2)濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-Cl、H2O

①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________________。

②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__________mol。

Ⅱ.已知:2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br。

1)含有1 mol FeI22 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子是______

2)若向含a mol FeI2b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)I、Fe2、Br完全被氧化時(shí),c=__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物的表示方法多種多樣,下面是常見(jiàn)有機(jī)物的表示方法:

、 ③CH4

、

、

(1)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的為__________;

屬于結(jié)構(gòu)式的為________

屬于鍵線式的為________;

屬于比例模型的為________;

屬于球棍模型的為________。

(2)寫(xiě)出⑨的分子式:________。

(3)寫(xiě)出⑩中官能團(tuán)的電子式:________、________。

(4)②的分子式為________,最簡(jiǎn)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出化學(xué)方程式

1)硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式____

2)碳粉和氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____

3)水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是(

A.Fe2HCl=H2FeCl2B.2FeCl2Cl2=2FeCl3

C.CaOH2O=Ca(OH)2D.2Fe(OH)3Fe2O33H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn):①將溶液和溶液等體積混合得到濁液;②取少量①中濁液,滴加溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀;③將①中濁液過(guò)濾取少量白色沉淀,滴加溶液.沉淀變?yōu)榧t褐色。下列說(shuō)法中,不正確的是 ( )

A. 將①中濁液過(guò)濾,所得濾液中含少量

B. ①中濁液存在平衡:

C. ②中沉淀顏色變化說(shuō)明轉(zhuǎn)化為

D. ③可以證明,更難溶

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