【題目】有機(jī)物的表示方法多種多樣,下面是常見有機(jī)物的表示方法:

、、跜H4

、

 ⑨

(1)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的為__________;

屬于結(jié)構(gòu)式的為________;

屬于鍵線式的為________;

屬于比例模型的為________

屬于球棍模型的為________。

(2)寫出⑨的分子式:________。

(3)寫出⑩中官能團(tuán)的電子式:________________。

(4)②的分子式為________,最簡式為________。

【答案】①③④⑦ ②⑥⑨ C11H18O2 C6H12 CH2

【解析】

1)結(jié)構(gòu)簡式是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子;結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子;只用鍵線來表示碳架,兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為120,一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為180,而分子中的碳?xì)滏I、碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略,而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留.每個端點和拐角處都代表一個碳.用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式;比例模型就是原子緊密連起的,只能反映原子大小,大致的排列方式;球棍模型是一種表示分子空間結(jié)構(gòu)的模型,球表示原子 棍表示之間的化學(xué)鍵;

2)根據(jù)鍵線式書寫分子式;

3)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式寫出官能團(tuán);

4)根據(jù)鍵線式書寫分子式和最簡式。

1)屬于結(jié)構(gòu)簡式的有:①③④⑦;屬于結(jié)構(gòu)式的有:⑩;屬于鍵線式的有:②⑥⑨;屬于比例模型的有:⑤;屬于球棍模型的有:⑧;

2的分子式為C11H18O2

3中官能團(tuán)為羥基和醛基,它們的電子式為、;

4的分子式為:C6H12,最簡式為:CH2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時,向20mLcmol·L1KOH溶液中滴加0.1mol·L1HCOOH溶液,混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 上述KOH溶液的濃度c0.01mol·L1

B. B點對應(yīng)的溶液中:c(K)c(HCOO)

C. E點對應(yīng)的溶液中:c(OH)c(H)c(HCOOH)

D. D點對應(yīng)的甲酸溶液體積為V1mL,則HCOOH電離平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能含有KCl、KClOKClO3,的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol,下列說法不正確的是

A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

B.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為a mol≤n(e-)≤a mol

D.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10﹣5

Ka1=4.3×10﹣7

Ka2=5.6×10﹣11

Ka=3.0×10﹣8

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液:pH由小到大排列的順序是_______(用編號填寫)

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

(2)常溫下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_____(填字母)_______

A. c(H+) B. C. c(H+)c(OH) D. E.

(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:__________________

(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中

c(CH3COO)﹣c(Na+)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

(5)25℃時,將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為____________________________________

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式: c(OH)=2c(H2CO3)+_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeSO4是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,可用于治療缺鐵性貧血、制革、木材防腐等。制備步驟:3mol·L-1硫酸加入鐵粉里,微熱,攪拌使其充分反應(yīng);趁熱過濾;50℃左右蒸發(fā)、結(jié)晶,得到晶體——綠礬(FeSO4·7H2O);卮鹣铝袉栴}:

1)制備FeSO4溶液時一般不用較濃硫酸而用3mol·L-1硫酸的原因是___________,反應(yīng)時要求鐵粉過量的理由是__________。

2)檢驗步驟所得溶液中金屬陽離子的方法是_________

3)步驟趁熱過濾的原因是__________。

4)在空氣中加熱綠礬,固體質(zhì)量與溫度變化曲線如下圖:

a曲線對應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

c曲線對應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式________

(2)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高,其主要原因是______________;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是________;1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2分別通入下列各溶液中,下列有關(guān)說法正確的是

A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色,說明SO2具有強(qiáng)氧化性

C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2具有還原性

D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀完全溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烴A分子內(nèi)含有碳碳雙鍵,并有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請回答:

(1)E的分子式是_____________,C的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

(2)反應(yīng)①、②,分別屬于的反應(yīng)類型是①___________、②_____________

(3)寫出反應(yīng)B C的化學(xué)方程式__________________________________

(4)寫出兩分子E酯化生成六元環(huán)酯的化學(xué)方程式:_______________________________________

(5)A有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________

a.分子中有苯環(huán),且能使溴水褪色 b.苯環(huán)上有兩個間位取代基

(6)寫出E在一定條件下發(fā)生消去后的產(chǎn)物合成高分子的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比3 5發(fā)生反應(yīng),其產(chǎn)物為溴酸(HBrO3)、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。

BrFx中,x=__________。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

③此反應(yīng)的氧化劑是______________,還原劑是______________。

2)配平下列反應(yīng)式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

____KMnO4 ____H2O2+____H2SO4____K2SO4____MnSO4___ O2 ____H2O

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