在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是（　�。�
A、反應(yīng)混合物的濃度
B、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C、正．逆反應(yīng)速率
D、反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、如果兩計(jì)量數(shù)相等，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系的各物質(zhì)的濃度變大，但平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化，說明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故B正確；
C、正、逆反應(yīng)速率變化量相等，但平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)
C、密度D、質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．電解開始不久，銅電極附近溶液為無色，過了相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后才呈藍(lán)紫色．下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A、電子由鋅極流向銅極
B、鋅電極上的電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C、銅電極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是生成的Cu2+和I-發(fā)生了反應(yīng)
D、將銅換成鐵，電解開始后不久鐵電極附近溶液即呈藍(lán)紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A是芳香烴的衍生物，B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物，A、C、E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B不能使FeCl3溶液顯紫色．

根據(jù)上圖回答問題：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）寫出以下反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
 
．
反應(yīng)⑥
 
．
（3）核磁共振氫譜可以證明化合物D中有
 
種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（4）B的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于甲酸酯類且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出中一種含亞甲基（-CH2-）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A-F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（已知A分子中無甲基）

①有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為90，9g A和足量Na反應(yīng)，生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為
 
．
②A縮聚生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
③由E生成F的反應(yīng)類型是
 
．
④寫出由D直接生成E的化學(xué)方程式為
 
．
⑤寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物．

（1）寫出B的化學(xué)式
 
；
（2）寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種應(yīng)用
 
；
（3）寫出過量的D與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）H→I的化學(xué)方程式：
 
；
（5）某同學(xué)認(rèn)為物質(zhì)J 中可能同時(shí)含有同一金屬元素的不同價(jià)態(tài)，若要確定其中低價(jià)陽離子的存在最好應(yīng)選用
 
；
A、KSCN溶液和氯水 B、鐵粉和KSCN 溶液C、濃氨水   D、KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡(jiǎn)要回答下列問題（并寫出問題1、2、4的方程式）
（1）鎂燃燒時(shí)不能用二氧化碳來撲滅，其原因是
 
．
（2）為什么不能用銅制容器盛氯化鐵溶液？
 
．
（3）當(dāng)人誤食重金屬鹽時(shí)，可以喝大量牛奶、蛋清或生豆?jié){解毒．重金屬鹽使人中毒的原因是：
 
．
（4）冬季，漁民常在放干水的池塘里遍撒一些漂白粉，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究小組為“變廢為寶”，將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al及少量Fe的混合物，并設(shè)計(jì)出如圖制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線．

（1）固體A、固體C的化學(xué)式分別是
 
、
 
．
（2）步驟①中與鐵有關(guān)的離子方程式為
 
；步驟①中能否用稀HCl代替H2SO4？
 
填（“能”或“否”）
（3）為了將Fe2+氧化成Fe3+且不引入雜質(zhì)，氧化劑A最好是
 
（填化學(xué)式）．
（4）步驟②的離子反應(yīng)方程式為
 
；步驟②中可通過控制H2SO4和HNO3的量，讓NO3-盡可能轉(zhuǎn)化為氣體逸出，則溶液B的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），則從溶液B獲得硫酸銅晶體的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（　　）
A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
B、Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C、H+、Al3+、OH-、NO3-
D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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