【題目】幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是(　　)

元素代號

A

B

D

E

X

Y

Z

W

化合價

-1

-2

+4、-4

-1

+5、-3

+3

+2

+1

原子半徑/nm

0.071

0.074

0.077

0.099

0.110

0.143

0.160

0.186

A. A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從YE3的溶液中置換出來

B. A、Y、W的離子半徑由大到小順序是A>W>Y

C. X元素的單質(zhì)不存在同素異形體

D. Z在DB2中燃燒生成兩種化合物

【答案】B

【解析】從化合價看，A、E均屬于ⅦA，短周期且E的原子半徑更大，所以A是F元素，E是Cl元素；B位于ⅥA，原子半徑比A略大，應(yīng)當(dāng)位于A的左側(cè)，B是O元素；D屬于ⅣA，原子半徑比B略大，應(yīng)當(dāng)位于B的左側(cè)，D是C元素；X位于ⅤA，原子半徑比O元素、C元素都大，所以一定不是N元素，則X只能是P元素；X、Y、Z、W原子半徑相近屬于同一周期，根據(jù)它們的化合價推出Y是Al元素、Z是Mg元素、W是Na元素。選項分析：A、A的單質(zhì)為F2，溶液中F2與H2O直接反應(yīng)不可能置換出AlCl3中的Cl元素形成Cl2，A錯誤。B、三種離子分別是F-、Al3+、Na+，它們的電子層數(shù)相同，電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以半徑順序為F-＞Na+＞Al3+，B正確。C、X是P元素，白磷、紅磷屬于同素異形體，C錯誤。D、該反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C，生成的化合物只有一種，D錯誤。正確答案B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、密閉容器中投入一定量的CaCO3發(fā)生分解反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0。達到平衡時，測得體系中氣體的壓強為P。若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是（ ）

A. 當(dāng)CaCO3的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)

B. 重新達到新平衡時，CO2的壓強為P

C. 擴大容器體積，重新達到平衡時n(CO2)增多

D. 常溫常壓下CaCO3的分解反應(yīng)不一定自發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是（ ）
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.少量金屬鈉保存在煤油中
C.不慎灑出的少量酒精在桌上著火時，立即用濕布蓋滅
D.配制1.00mol/L NaCl溶液時，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 鉀、碘、鐵元素對人體的健康起到至關(guān)重要的作用，回答下列問題:

(1)基態(tài)K 原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子，有_____種不同形狀的電子云，價電子排布式是__________________。

(2)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于____晶體。

(3)赤鐵鹽(K3[Fe(CN)6])主要用于制藥、電鍍等工業(yè)，其煅燒分解生成KCN、(CN)2等物質(zhì)。

①(CN)2中存在碳碳鍵，則分子中含有___個σ鍵，___個π鍵。

②KCN與鹽酸作用產(chǎn)生HCN，則HCN中心原子C的雜化軌道類型__________________。

(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線型光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)。

①已知A離子坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0)，則B離子的坐標(biāo)參數(shù)________________。

②若KIO3晶胞參數(shù)為a納米(nm)、阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度為_____g·cm-3(列出計算式即可)。

③若碘原子處在各頂點位置，則鉀離子和氧原子在晶胞中的位置分別是_______、___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。某實驗研究小組用下圖所示的裝置制取過氧化鈣并測定產(chǎn)品的含量。

有關(guān)過氧化鈣的性質(zhì)如下:

外觀與性狀

溶解性

穩(wěn)定性

過氧化鈣(CaO2)

白色結(jié)晶，無臭無味，

有潮解性

難溶于水，且不溶于

乙醇、乙醚

常溫下穩(wěn)定，加熱至

315℃時開始分解

回答下列問題:

I.過氧化鈣的制備

稱取7.5gCaCl2·H2O，用5mL水溶解，加入25mL 30%的H2O2，邊攪拌邊滴加由5mL 濃NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，保持在0-5℃下充分反應(yīng)半小時后抽濾，得到粗產(chǎn)品CaO2·8H2O。分別用少量冷水、乙醇洗滌該產(chǎn)品2～3次，在150℃下烘0.5-1h，冷卻得到產(chǎn)品無水過氧化鈣。

(1)圖①盛裝“CaCl2和H2O2混合液”的儀器名稱______________________________。

(2)寫出反應(yīng)生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式___________________________________。

(3)抽濾后得到的晶體依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_________________________。

(4)用圖②裝置抽濾時，使用抽氣泵抽真空前，應(yīng)先關(guān)閉活塞____(填“a”或“b”)。

(5)反應(yīng)溫度以0～5℃為宜的原因____________________________。

II.產(chǎn)品中CaO2含量的測定

準(zhǔn)確稱取0.15g無水過氧化鈣樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol/LHCl，振蕩使之溶解，立即用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色為止，重復(fù)實驗3次，平均消耗20.00mL.KMnO4溶液。

(1)產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________________。

(2)若滴定后仰視讀數(shù)，則測得樣品中CaO2的含量___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有重要的應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）氮元素基態(tài)原子的價電子排布圖為______________。

（2）在氮分子中，氮原子之間存在著______個σ鍵和______個π鍵。

（3）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3﹣，請寫出兩種與N3﹣互為等電子體的分子_______ 、_______。

（4）氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請闡述原因是_____________________。

（5）NF3、NCl3、NBr3的沸點由高到低的順序是___________________________。

（6）Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮有多種氫化物，其中NH3和N2H4用途最為廣泛；

（1）一定條件下，在3 L密閉容器中充入4 mol N2和9 mol H2合成氨。溫度為T1時，平衡時NH3的物質(zhì)的量為2.4 mol，溫度為T2時，平衡時NH3的物質(zhì)的量為2.0mol；

已知：破壞1 molN2(g)和3 molH2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。

①則T1 ____________T2（填“>”、“<”或“=”）；

②在T2 下，經(jīng)過10min反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0~10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)= __________，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α(N2)=__________，平衡后若再增大氫氣濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無污染，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________________；正極附近溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）發(fā)射神舟飛船的長征火箭用肼(N2H4，氣態(tài))為燃料，為了提高肼（N2H4）燃燒過程中釋放的能量，常用NO2作氧化劑代替O2，這兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，寫出肼和NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B.鹽酸和氧化鐵反應(yīng)
C.鐵片放入CuSO4溶液中
D.氫氣還原CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30min

（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與________有關(guān)。

（3）某同學(xué)在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是______。

Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（4）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為________________。

（5）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為____。

（6）下列措施能使該反應(yīng)加快的是__（僅改變一個條件）。

a．降低溫度 b．縮小容積c．使用效率更高更合適的催化劑

（7）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________（填序號）。

①單位時間內(nèi)生成nmol B的同時生成2nmol C

②單位時間內(nèi)生成nmol B的同時生成2nmol A

③容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)

④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑦v逆(A)=v正(C)

（8）由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________。

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