【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結(jié)果如下:
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應,帶火星的木條復燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢,火星紅亮但木條未復燃 | 30min |
(1)寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式:_______________________________。
(2)實驗結(jié)果表明,催化劑的催化效果與________有關(guān)。
(3)某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。
Ⅱ.某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。
(4)該反應的的化學方程式為________________。
(5)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為____。
(6)下列措施能使該反應加快的是__(僅改變一個條件)。
a.降低溫度 b.縮小容積c.使用效率更高更合適的催化劑
(7)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。
①單位時間內(nèi)生成nmol B的同時生成2nmol C
②單位時間內(nèi)生成nmol B的同時生成2nmol A
③容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)
④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑦v逆(A)=v正(C)
(8)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________。
【答案】2H2O2 2H2O + O2↑ 催化劑的顆粒大小 C 2A + B 2C 0.1mol·(L·min)-1 bc ①③⑤⑦ 40%
【解析】
Ⅰ.(1)在催化劑二氧化錳的作用下雙氧水分解生成氧氣和水,發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知粉末狀的二氧化錳催化效果好,即實驗結(jié)果表明,催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關(guān)。(3)曲線斜率越大,反應速率越快,則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是C點。
Ⅱ.(4)根據(jù)圖像可知2min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,此時A和B分別減少2mol、1mol,C增加2mol,因此該反應的的化學方程式為2A+B2C。(5)反應開始至2分鐘時,B的平均反應速率為=0.1mol·(L·min)-1。(6)a.降低溫度,反應速率減小,a錯誤;b.縮小容積,壓強增大,反應速率加快,b正確;c.使用效率更高更合適的催化劑,反應速率加快,c正確;答案選bc;(7)①單位時間內(nèi)生成nmol B的同時生成2nmol C表示正、逆反應速率相等,能說明;②單位時間內(nèi)生成nmol B的同時生成2nmol A均表示逆反應速率,不能說明;③正反應體積減小,容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)能說明;④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)不能說明;⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài),說明A的濃度不再發(fā)生變化,能說明;⑥密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不能說明;⑦v逆(A)=v正(C) 表示正逆反應速率相等,能說明;答案選①③⑤⑦;(8)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為2/5×100%=40%。
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是( )
元素代號 | A | B | D | E | X | Y | Z | W |
化合價 | -1 | -2 | +4、-4 | -1 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
原子半徑/nm | 0.071 | 0.074 | 0.077 | 0.099 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
A. A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從YE3的溶液中置換出來
B. A、Y、W的離子半徑由大到小順序是A>W>Y
C. X元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D. Z在DB2中燃燒生成兩種化合物
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【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為136g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:
步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL 水,冰水冷卻下緩慢加入28ml 濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。(已知:2NaBr+H2SO4(濃) Na2SO4+2HBr↑)
步驟2:如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。
步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機相。
步驟4:將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12mLH2O、12ml5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進一步提純得1-溴丙烷。
(1)儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是攪拌和_____________。
(2)反應時生成的主要有機副產(chǎn)物2-溴丙烷和_________________(答出一種即可給分)
(3)步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是________________。
(4)步驟1中濃H2SO4用水稀釋,并冷卻至室溫后再加NaBr的目的是_____________。步驟4中用Na2CO3溶液洗滌的目的是______________________。
(5)步驟4中進一步提純1-溴丙烷的方法是_________________;在進行此操作之前需要用無水MgBr2處理粗產(chǎn)品,其目的是______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離于方程式書寫正確的是
A. 加熱CuSO4溶液:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+
B. 泡沫滅火器工作時的化學反應:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
C. 以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2↑+OH-
D. 向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH(溶液)加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
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【題目】已知飽和碳酸的濃度約為0.033mol/L, Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11,其中的離子濃度大小順序是
A. c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-)>(CO32-)
B. c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
C. c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)
D. c(H+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
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【題目】有關(guān)化學鍵的鍵能(指將1mol氣態(tài)分子拆開形成氣態(tài)原子時,每個化學鍵斷裂所需的最低能量)數(shù)據(jù)如表所示:
化學鍵 | C-H | C=C | H-H | C-C |
鍵能/(KJ/mol) | 413.4 | x | 436.0 | 347.7 |
已知CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH=-123.5kJ/mol,x的值為
A. 136.8 B. 307.5 C. 615.0 D. 177.3
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是
A. 4.4g 由CO2和N2O 組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B. 0.1mol H2和0.1molI2 于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2NA
C. 1.8g18O2中含有的中子數(shù)為NA
D. 5.6g 鐵粉在2.24L( 標準狀況下)氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列事實中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是________(填標號)。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應,而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10 mol·L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸
(2)下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
通過計算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為_______,制得等量H2所需能量較少的是________。
(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K時,將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=________%,反應平衡常數(shù)K=________。
②在620 K重復實驗,平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2_______α1,該反應的ΔH________0。(填“>”“<”或“=”)
③向反應器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標號)。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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【題目】由鋅.鐵.鋁.鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克,與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2升,則混和物中一定含有的金屬是( )
A.鋅
B.鐵
C.鋁
D.鎂
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