【題目】中國工程院院士李蘭娟團隊,于 2020 年 2 月 4 日公布治療新冠病毒感染的肺炎最新研究成果。他們初步測試發(fā)現(xiàn),在體外細胞實驗中,阿比朵爾在 10~30 微摩爾濃度 下,與藥物未處理的對照組比較,能有效抑制冠狀病毒達 60 倍,并有顯著抑制病毒對細 胞的病變效應(yīng)。 因此“阿比朵爾”成為抗擊新型冠狀病毒潛在用藥,其合成路線如下:
回答下列問題:
(1)有機物 A 的名稱是____________。
(2)反應(yīng)②、⑥反應(yīng)類型分別是_________、______________。
(3)F 中含氧官能團的名稱是_______________;G 的分子式為_______________。
(4)請寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。
(5)M 是 B 的一種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種:①苯環(huán)上有3 個取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能發(fā)生水解反應(yīng),且 1 mol M 水解消耗 4mol NaOH。其中核磁共振氫譜為有 4 組峰,峰面積之比為 2:2:2:1 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(6)設(shè)計由甲苯和 2-丙醇為原料制備 的合成路線_____。
【答案】對硝基苯酚或 4-硝基苯酚 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) 酯基 C15H17NO4 6
【解析】
A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與鐵、氯化銨發(fā)生還原反應(yīng)生成C,C與D發(fā)生反應(yīng)形成碳氮雙鍵生成E,E發(fā)生反應(yīng)生成F,F與無水碳酸鉀、硫酸二乙酯反應(yīng)生成G,G發(fā)生取代反應(yīng)生成H,據(jù)此作答。
(1)有機物A的名稱是對硝基苯酚或4-硝基苯酚,故答案為:對硝基苯酚或4-硝基苯酚;
(2)反應(yīng)②是-NO2變?yōu)?/span>-NH2,反應(yīng)類型為還原反應(yīng);反應(yīng)⑥是苯環(huán)上、甲基上發(fā)生取代,故答案為:還原反應(yīng);取代反應(yīng);
(3)F中含氧官能團的名稱是酯基;根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式,得到分子式為C15H17NO4,故答案為:酯基;C15H17NO4;
(4)反應(yīng)③是-NH2與C=O發(fā)生反應(yīng)形成碳氮雙鍵,其化學(xué)反應(yīng)方程式,故答案為:;
(5)M是B的一種同分異構(gòu)體,①苯環(huán)上有3個取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基;③能發(fā)生水解反應(yīng),說明有酚酯,且1 mol M水解消耗4mol NaOH,則說明含有兩個酚酯,兩個酚酯-OOCH在鄰位,-NH2在苯環(huán)上有2種,兩個酚酯-OOCH在間位,-NH2在苯環(huán)上有3種,兩個酚酯-OOCH在對位,-NH2在苯環(huán)上有1種,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有6種;其中核磁共振氫譜為有4組峰,峰面積之比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(6)2-丙醇在催化劑作用下氧化成丙酮,甲苯在濃硫酸加熱作用下與濃硝酸反應(yīng)生成,與Fe、氯化銨作用下反應(yīng)生成,與丙酮反應(yīng)生成,其合成路線為:,故答案為:。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.40gNaOH中含有的共用電子對數(shù)為2NA
B.常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NA
C.31g白磷()含有共價鍵的總數(shù)為6NA
D.標(biāo)況下,22.4LH2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2NA
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【題目】實驗室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸體積比為1:3混合加熱到170℃方法制得,其制備原理可表示如下:CH3CH2OH+H2SO4(濃)CH3CH2OSO2OH+H2O①
CH3CH2OSO2OH(濃) CH2= CH2 + H2SO4②
(1)濃硫酸在乙烯生成中作用為 ______ ,反應(yīng)①屬于 ______ 反應(yīng),反應(yīng)②屬于 ______ 反應(yīng).
(2)此法在實際操作中由于濃H2SO4的用量大、比熱容高,加熱至170℃所需時間長,有人將乙醇和濃H2SO4的混合液加熱到80℃時,一次性投入一些小碎塊的生石灰,大大縮短了反應(yīng)所需時間,提高了乙烯的產(chǎn)率,試用速率和平衡理論解釋之 ______
(3)反應(yīng)過程中乙醇常被炭化,使溶液有黑色物質(zhì)出現(xiàn),隨著反應(yīng)進行炭化現(xiàn)象越來越嚴(yán)重,同時還可使制得的乙烯氣體中含有CO2、SO2等氣體,為了減少反應(yīng)過程中炭化現(xiàn)象又不影響乙烯的生成,下列措施合理的是 ______ .
A.調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1:4
B.調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1:2
C.用大理石代替碎瓷片
D.降低反應(yīng)體系溫度至140℃
E.用其他脫水劑(如P2O5)代替濃硫酸
(4)如圖為有人設(shè)計確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫的實驗裝置圖.(下列試劑可供選擇:品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀)
A.①②③④中可盛放的試劑分別為①______ ; ②______ ;③ ______ ; ④ ______ ;
B.能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是 ______ ;
C.能確認含有乙烯的現(xiàn)象是 ______ 。
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【題目】NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì),如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)
B.用石灰乳與Cl2制取的漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C.Cl2不與鐵反應(yīng),因此液氯可儲存在鋼瓶中
D.侯氏制堿法實現(xiàn)了從NaCl到Na2CO3的轉(zhuǎn)化
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【題目】肼是一種無色、易溶于水的液體,沸點為。具有強還原性,長期暴露在空氣中或短時間受高溫作用會爆炸分解。廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等領(lǐng)域。實驗室中用尿素法生產(chǎn)肼,并用吸收制備硫酸肼的裝置如下:
已知:①硫酸肼又稱為“硫酸聯(lián)氨”,是一種白色固體,微溶于冷水,易溶于熱水,不溶于乙醇和二氯乙烷等有機溶劑,是一種類似于的鹽類,有還原性。
②密度:硫酸肼二氯乙烷稀硫酸。
回答下列問題:
(1)盛裝尿素溶液的裝置名稱為__________________。
(2)反應(yīng)前應(yīng)先通入一段時間的氮氣,其目的為________________________________。
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)制備肼的離子方程式為__________________________________。
(4)反應(yīng)過程中,如果分液漏斗中溶液滴速過快,會導(dǎo)致硫酸肼的產(chǎn)率偏低,其原因是_________。
(5)裝置B中二氯乙烷的作用為_______________,使用冰水浴的作用為______________。
(6)裝置B反應(yīng)完全后需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等操作得到硫酸肼,洗滌過程中最好選擇下列哪種洗滌劑____________填字母。
A.冷水 熱水 無水乙醇 飽和食鹽水
(7)硫酸肼還原制銀的方法既實現(xiàn)了廢舊電池中Ag的回收利用,又不會對環(huán)境產(chǎn)生污染。理論上,硫酸肼可制得 ___________。
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【題目】有a、b、c、d、e五種氣體,現(xiàn)進行下列實驗:
(1)a和b混合 | 氣體變紅棕色 |
(2)c和d混合 | 產(chǎn)生白煙 |
(3)c和e分別通入少量溴水中 | 溴水都變成無色透明的液體 |
(4)b和e分別通入氫硫酸中 | 都產(chǎn)生淡黃色渾濁 |
則a、b、c、d、e依次可能是( )
A. 、、HCl、、B. 、、、HCl、
C. 、、、HCl、D. HCl、、、、
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【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達正確的是( )
A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
C.因氧元素電負性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D.根據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在元素周期表中位于s區(qū)
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【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B. 由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ
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【題目】下表是不同溫度下的離子積數(shù)據(jù):
溫度(℃) | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
試回答以下問題:
(1)若25<t1<t2,則α____(填“>”、“>”或“=”)1×10-14,作出此判斷的理由是______。
(2)在t1時,測得純水中的c(H+)=2.4×10-7mol/L,則c(OH-)為______。該溫度下,測得某H2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-6 mol·L-1,該溶液中c(OH-)=__mol/L。
(3)在一條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是__。
a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸 b.加熱
c.加水稀釋至0.010mol/L d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(4)c(H+)相同的等體積的兩份溶液CH3COOH和HCl,分別與足量的鋅粉反應(yīng),則下列說法正確的是__(填寫序號)
a.反應(yīng)所需要的時間CH3COOH>HCl
b.開始反應(yīng)時的速率HCl>CH3COOH
c.參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量二者相等
d.CH3COOH消耗的鋅粉的質(zhì)量更多
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