【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.40gNaOH中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NA

C.31g白磷()含有共價(jià)鍵的總數(shù)為6NA

D.標(biāo)況下，22.4LH2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2NA

【答案】B

【解析】

A. 40gNaOH的物質(zhì)的量為，1mol氫氧根中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；

B. 1.8g甲基（-CD3）的物質(zhì)的量為0.1mol，而甲基中含9個(gè)中子，故0.1mol甲基中含0.9NA個(gè)中子，故B正確；

C. 31g白磷的物質(zhì)的量為，白磷()分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，則共含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.25mo×6=1.5mol，即1.5NA，故C錯(cuò)誤；

故C錯(cuò)誤；

D. 標(biāo)況下，水不為氣態(tài)，則無(wú)法根據(jù)體積計(jì)算物質(zhì)的量，則無(wú)法計(jì)算化學(xué)鍵的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A.加入水時(shí)，平衡向逆方向移動(dòng)

B.加入少量NaOH固體，平衡向正方向移動(dòng)

C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變

D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為和的混合物，燃料為，氧化劑是含的，兩個(gè)電極均為惰性電極，在工作過(guò)程中，電解質(zhì)熔融液的組成、相對(duì)濃度都不變。試回答：

（1）負(fù)極的電極反應(yīng)為________________；

（2）正極的電極反應(yīng)為________________；

（3）工作時(shí)熔融液中的________________向負(fù)極移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。一種以軟錳礦漿主要成分為MnO2，含少量Al2O3、Fe2O3、Fe2O、SiO2等雜質(zhì)為原料制備錳酸鋰的流程如下圖所示。

⑴溶浸過(guò)程中，為提高SO2吸收率，可采取的措施有________填字母。

a.不斷攪拌，使SO2和軟錳礦漿充分接觸 b. 增大通入SO2的速率

c. 減小軟錳礦漿的進(jìn)入量 d. 減小通入SO2的速率

⑵已知：室溫下，Ksp[Al(OH)3] =1×10-33，Ksp[Fe(OH)3] =1×10-39，pH =7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。氧化除雜(室溫)是除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6 mol·L－1)，則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________。

⑶硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合一周，可慢慢得到球形二氧化錳(MnO2)。請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

⑷將MnO2和Li2CO3按物質(zhì)的量4:1進(jìn)行配料，充分?jǐn)嚢瑁旌暇鶆蛉缓笊郎刂?00～700℃，制取產(chǎn)品LiMn2O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。該反應(yīng)中氧化劑為_______(填化學(xué)式)。

⑸錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMn2O4 + LixCLiMn2O4 + C(0 < x < 1)。

①充電時(shí)，電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為________。

②廢舊錳酸鋰電池中可能殘留單質(zhì)鋰，拆解不當(dāng)易著火、爆炸，為了安全，拆解的注意事項(xiàng)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年8月科學(xué)家在Science雜志首次報(bào)道了具有半導(dǎo)體特性的18個(gè)原子純碳環(huán)分子（如圖所示）。下列說(shuō)法不正確的是

A.該分子屬于有機(jī)物

B.該分子可能要比苯更加活潑

C.該分子所有的碳的雜化方式都是sp

D.該分子具有半導(dǎo)體的功能，可以使類似的直碳鏈成為分子級(jí)電子元件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入和，壓強(qiáng)為，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.保持容器容積不變，向其中加入，化學(xué)反應(yīng)速率不變

B.保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入1molAr，化學(xué)反應(yīng)速率不變

D.保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入，化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研小組公司開(kāi)發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會(huì)更好

C. 電池工作時(shí)電子流向：鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒

D. 電池工作過(guò)程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

(2)若A為常見(jiàn)揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)式是_____________________。

(3)若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則A的電子式是____________。

(4)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為，舉出C的一種用途_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)工程院院士李蘭娟團(tuán)隊(duì)，于 2020 年 2 月 4 日公布治療新冠病毒感染的肺炎最新研究成果。他們初步測(cè)試發(fā)現(xiàn)，在體外細(xì)胞實(shí)驗(yàn)中，阿比朵爾在 10~30 微摩爾濃度 下，與藥物未處理的對(duì)照組比較，能有效抑制冠狀病毒達(dá) 60 倍，并有顯著抑制病毒對(duì)細(xì) 胞的病變效應(yīng)。 因此“阿比朵爾”成為抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)物 A 的名稱是____________。

（2）反應(yīng)②、⑥反應(yīng)類型分別是_________、______________。

（3）F 中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________；G 的分子式為_______________。

（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。

（5）M 是 B 的一種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種：①苯環(huán)上有3 個(gè)取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)，且 1 mol M 水解消耗 4mol NaOH。其中核磁共振氫譜為有 4 組峰，峰面積之比為 2:2:2:1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（6）設(shè)計(jì)由甲苯和 2-丙醇為原料制備 的合成路線_____。

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