15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵屑與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．氫氧化鋁溶于稀硝酸：OH-+H+=H2O
D．硫酸鐵與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
C．氫氧化鋁為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．漏掉氫氧根離子與三價(jià)鐵離子的反應(yīng)．

解答 解：A．鐵屑與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．氫氧化鋁溶于稀硝酸，離子方程式：Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鐵與氫氧化鋇反應(yīng)，離子方程式：2Fe3++6OH-+3Ba2++3SO42-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條下使該反應(yīng)發(fā)生．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同且c（N2）：c（H2）=1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問(wèn)題：

（1）元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為sp3．
（3）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光（子）的形式釋放能量．
（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素op
電離能kJ•mol-1I1717759
I21 5091 561
I33 2482 957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示，其中電負(fù)性最大的是2（填下圖中的序號(hào)）．

（6）表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是Al（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)高分子化合物的敘述正確的是（　�。�
A．高分子化合物極難溶解
B．高分子化合物依靠分子間作用力結(jié)合，材料強(qiáng)度較小
C．高分子均為長(zhǎng)鏈狀分子
D．高分子材料均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，正確的是（　�。�
A．500℃、30 MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-38.6kJ•mol-1
B．已知在105Pa，298K條件下，2mol H2燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱數(shù)值為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
D．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量為57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的濃度是1mol/L，Na2SO4的濃度是0.5mol/L．要使H2SO4和Na2SO4的濃度分別為2mol/L和0.2mol/L，應(yīng)加入98%的H2SO4（密度為1.84g/cm3），后再加入水配制，
（1）后再加入水配制，配制后溶液體積為多少毫升？
（2）應(yīng)加入98%的H2SO4（密度為1.84g/cm3）多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．關(guān)于氧化鎂和氧化鋁比較的結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．都能溶于濃鹽酸或濃硝酸中
B．都能溶于氫氧化鈉溶液中
C．它們的熔點(diǎn)都很高，常用做耐火材料
D．常溫下都不能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為10 NA
C．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C--H鍵數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖為配制250mL 0.2  mol/L Na2CO3溶液的示意圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm 處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm 處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
（2）①中稱得Na2CO35.3g．
（3）玻璃棒在②、③兩步中的作用依次是攪拌，引流．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)仰視偏低；
B．在步驟①中，藥品放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)（使用游碼）偏低．

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