Question

20．下列各組微粒半徑大小的比較，錯誤的是（　�。�

• A． K＞Na＞Li
• B． Na⁺＞Mg²⁺＞O^2-
• C． P＞S＞O
• D． Cl^-＜Br^-＜I^-

Answer 1

分析 A．同主族自上而下原子半徑增大；
B．核外電子排布相同，核電荷數越大離子半徑越��；
C．電子層數相同時，核電荷數越大離子半徑越��；
D．電子層越多離子半徑越大．

解答 解：A．K、Na、Li是同主族自下而上，故原子半徑減小，故A正確；
B．Na⁺、Mg²⁺、O^2-的核外電子排布相同，而當電子層數相同時，核電荷數越大離子半徑越小，故有：Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-，故B錯誤；
C．O有2個電子層，而P、S均有三個電子層，電子層數越多，半徑越大，故O的半徑最��；而電子層數相同時，核電荷數越大離子半徑越小，故S的半徑小于P但大于O，故C正確；
D．Cl^-、Br^-、I^-的電子層數逐漸增多，而電子層數越多，離子半徑越大，故D正確．
故選B．

點評 本題考查微粒半徑大小比較，難度中等，關鍵清楚微粒半徑大小比較的規(guī)律．