Question

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
• B． 升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
• C． 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定迅速
• D． 凡是熵增加的過(guò)程都是自發(fā)過(guò)程

Answer 1

分析 A．活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞；
B．升高溫度增大活化分子百分?jǐn)?shù)；
C．自發(fā)進(jìn)行只能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的方向，不能說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生的難易和快慢；
D．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；有反應(yīng)的焓變，熵變，溫度共同決定．

解答 解：A、活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，所以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C、自發(fā)進(jìn)行只能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的方向，不能說(shuō)明反應(yīng)發(fā)生的難易和快慢，故C錯(cuò)誤；
D、凡是熵增加的反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，如碳酸鹽的分解，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)以及活化分子及化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，由熵變、焓變、溫度共同決定，題目較簡(jiǎn)單．