【題目】下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)):
把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中:
(1)ⅡA族元素原子的價(jià)電子數(shù)___________;
(2)第三周期元素的最高正化合價(jià)___________;
(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑___________;
(4)第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體) ___________;
(5)第二周期元素的第一電離能 ___________。
【答案】 B C A D E
【解析】本題主要考查元素的性質(zhì)。
(1)ⅡA族元素原子的價(jià)電子數(shù)均為2,故選B。
(2)第三周期元素的最高正價(jià)由+1~+7~0,故選C。
(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而依次減小,故選A。
(4)第二周期元素的原子半徑從左到右依次減小,故選D。
(5)第二周期元素的第一電離能隨著非金屬性增強(qiáng)而增大,由于氮原子最外層電子處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài),使得氮的第一電離能大于氧,所以第二周期元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>E(Li)<E(B)<E(Be)<E(C)<E(O)<E(N)<E(F)<E(Ne),故選E。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是( )
A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉B.氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇
C.臭氧、硝酸、純堿、膽礬D.銅、醋酸、石灰石、氯化銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在該溶液中可以大量共存的離子組是 ( )
A. K+、Na+、HCO3-、NO3- B. Na+、SO42-、Cl-、S2-
C. NH4+、Mg2+、SO42-、NO3- D. H+、K+、Cl-、Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一,用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物,可防止空氣污染;卮鹣铝袉栴}:
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________;下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號(hào))_________。
a.增大容器壓強(qiáng) b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.增大CO的濃度
(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應(yīng)C(S)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。
物質(zhì)的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 15 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0~5min內(nèi),以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=______,該條件下的平衡常數(shù)K=_______________。
②第15 min后,溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min時(shí),保持T2不變,向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol,則此時(shí)反應(yīng)_______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”);最終達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a=______________。
(3)工業(yè)上可以用氨水除去反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中產(chǎn)生的CO2,得到NH4HCO3溶液,反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=________________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5, H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個(gè)質(zhì)子
B. 1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA
C. 常溫常壓下,92g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D. 惰性電極電解飽和食鹽水,若電路中通過NA個(gè)電子,則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是
A. ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
B. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
C. 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
D. 第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用已準(zhǔn)確稱量過的氫氧化鈉固體配制0.20 mol·L-1的氫氧化鈉溶液250 mL,要用到的儀器是( )
①250 mL容量瓶、谕斜P天平、蹮俊、苣z頭滴管、轃、薏AО簟、咴嚬堋、嗨幊
A. ①④⑤⑥ B. ①②④⑤
C. ①②④⑤⑥⑧ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是( )
A.向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2+2OH-=CO32-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18g·mL-1,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl—的物質(zhì)的量約為
A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol
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