【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是 (　　)

A. K＋、Na＋、HCO3－、NO3－ B. Na＋、SO42－、Cl－、S2－

C. NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ D. H＋、K＋、Cl－、Na＋

【答案】B

【解析】

既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe的溶液是強(qiáng)堿溶液。

A．強(qiáng)堿溶液中不能大量存在HCO3－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．堿溶液中B組離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)正確；

C．堿溶液中不能大量存在NH4＋、Mg2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．堿溶液中不能大量存在H＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示：

甲

乙

丙

c(H2)/(mol·L-1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/(mol·L-1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是( )

A. 反應(yīng)開始時(shí)，丙容器中化學(xué)反應(yīng)速率最大，甲容器中化學(xué)反應(yīng)速率最小

B. 平衡時(shí)，乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

C. 平衡時(shí)，甲容器中和丙容器中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

D. 平衡時(shí)，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢鋇渣(主要成分為BaS2O3，含少量SiO2)為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下：

已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11，Kap(BaF2)=1.0×10-6

(1)步驟①除產(chǎn)生SO2外，還有淡黃色固體生成，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)步驟②的目的是中和過量的鹽酸，加入NaOH溶液不宜過量，其原因是__________(用離子方程式表示)。

(3)濾液的主要成分是BaCl2，還含有少量NaCl，溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

NaCl

36.0g

36.6g

37.3g

39.0g

39.8g

BaCl2

35.8g

40.8g

46.2g

52.5g

59.4g

步驟③宜采用_____ (填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)。

(4)工業(yè)上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(5)步驟④生成BaF2的反應(yīng)類型為____________。

①若該反應(yīng)溫度過高，容易造成c(F-)降低的原因是__________。

②研究表明，適當(dāng)增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度，將濃度為0. 1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)=__________ mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】收藏的清末鋁制藝術(shù)品至今保存完好，該藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是（ ）

A.鋁不易被氧化

B.鋁的氧化物在空氣中易變成鋁

C.鋁的密度小，是一種輕金屬

D.鋁易被氧化，形成的氧化膜有保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為2KClO32KCl＋3O2↑。

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)中被氧化的元素的名稱為____，生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。

（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實(shí)驗(yàn)操作名稱：________。

（3）分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其離子方程式為________________________________。

（4）若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為________。

（5）用雙線橋法標(biāo)明MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列原子或離子的電子排布式或排布圖正確的是________(填序號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是____________，違反洪特規(guī)則的是________，違反泡利原理的是________。

①Ca2＋：1s22s22p63s23p6　②F－：1s22s23p6

③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2

⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2　⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（3分）下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（ ）

A. 化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B. 金屬氧化物均為堿性氧化物

C. 催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D. 石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))：

把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：

（1）ⅡA族元素原子的價(jià)電子數(shù)___________；

（2）第三周期元素的最高正化合價(jià)___________；

（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑___________；

（4）第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體) ___________；

（5）第二周期元素的第一電離能 ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是有色金屬，被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等領(lǐng)域，銅的冶煉和加工對(duì)于現(xiàn)代社會(huì)有著重要的意義。

（1）工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅，簡要流程如下：

在轉(zhuǎn)爐中，經(jīng)過兩步反應(yīng)生成粗銅，其的熱化學(xué)方程式分別為：

則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______________________________________；

（2）粗銅可用電解法精煉，電解過程中，粗銅應(yīng)做____極；精銅一側(cè)電極反應(yīng)式為__________；

（3）電解精煉時(shí)粗銅中Fe、Zn等雜質(zhì)元素會(huì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液，一段時(shí)間后需要對(duì)電解液除雜凈化，其中除去鐵元素的一種操作如下：

下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH：

①試劑a是_______________，其作用是_________________________________________；

②溶液A加入CuO調(diào)節(jié)pH的目的是________________________________________(用必要的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f明)。

③操作①名稱是________________。

（4）電解槽陽極泥中含有Ag、Au等貴金屬，分離提純Au的工藝流程如下：

①濾液中Au元素的存在形式為[AuC14]-，寫出浸取步驟反應(yīng)的離子方程式________________。

②加入草酸后，濾液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Au單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

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