Question

11．（1）0.2mol H₂O的質量為3.6g，其中含有0.2N_A個水分子，共有2mol電子．
（2）在標準狀況下，將5.6L NH₃溶于水得到0.5mol•L^-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄•5H₂O2.5g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合分子的構成計算；
（2）n=cV和V=nVm，進行計算求解；

解答 解：（1）m（H₂O）=0.2mol×18g/mol=3.6g，N（H₂O）=0.2mol×N_A/mol=0.2N_A，含有的電子為0.2mol×10=2mol，
故答案為：3.6g；0.2N_A；2；
（2）n（NH₃）=0.5mol•L^-1×0.5L=0.25mol，V（NH₃）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，n（CuSO₄•5H₂O）=n（CuSO₄）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
m（CuSO₄•5H₂O）=0.01mol×250g/mol=2.5g，
故答案為：5.6；2.5．

點評 本題考查物質的量的相關計算以及原子的構成，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確相關計算公式為解答該題的關鍵，難度不大，注意把握原子的構成特點．