Question

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲乙丙戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，丁是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+��；25℃時0.01mol·L-1己溶液的pH為12。下列說法不正確的是（ ）

A. 1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol

B. 將足量甲加入到酚酞試液中，溶液先變紅后褪色

C. X與W構(gòu)成的化合物、戊、己均為離子化合物

D. W的簡單離子半徑大于Z的簡單離子半徑

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：由25℃時0.01mol·L-1己溶液的pH為12，說明己是一元強(qiáng)堿且其中的金屬元素在短周期，甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁，則丁是氧氣，己是氫氧化鈉，那么甲為Na2O2 ，丙是水，乙是CO2，戊是碳酸鈉，因此X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉元素。A．戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO32-離子水解生成HCO3-離子和OH-離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，A項(xiàng)正確；B．甲是過氧化鈉，與酚酞溶液中的水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以將足量甲加入到酚酞試液中，溶液先變紅后褪色，B項(xiàng)正確；C．由以上分析可知：X為氫、W為鈉元素，形成的化合物為NaH，戊、己是碳酸鈉、NaOH，它們均為離子化合物，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)上述分析，W的簡單離子為Na＋，Z的簡單離子為O2－，核外電子排布相同的微粒，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，則W的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑，D項(xiàng)錯誤；答案選D。