Question

【題目】氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程，一個(gè)還原反應(yīng)過程的離子方程式為NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。下列四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生。

（1）被還原的元素是_____，還原劑是_____；

（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式___________________；

（3）反應(yīng)生成0.3molH2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________________；

（4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將___________________（填“增大”“不變”“減小”或“不能確定”）。

Answer 1

【答案】(1)N；KI；(2)6KI+8NaNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O；(3)0.45NA；(4)增大。

【解析】

試題分析：（1）物質(zhì)甲應(yīng)該發(fā)生氧化反應(yīng)，在題給四種物質(zhì)中，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有KI，被還原的元素為N，還原劑是KI；（2）反應(yīng)的方程式應(yīng)為6KI+8HNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)6KI+ 8NaNO3 =6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O可知：每有4mol水產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol，則若生成0.3molH2O，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是(0.3÷4)×6=0.45mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是N(e-)=0.45NA；（4）若反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，則需氧化劑的物質(zhì)的量增大，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比增大。