7．實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置相同的組合是（　�。�
A．HCl  Cl2B．H2 HClC．CO2 Cl2D．HCl  CO2

分析 根據(jù)實驗室制取氣體選擇裝置依據(jù)是反應物狀態(tài)和反應條件選擇，結合氣體的反應原理來分析試劑和使用的儀器，從而確定裝置．
A、HCl、Cl2是固體和液體加熱反應制備；
B、氫氣是固體和液體不加熱反應生成氣體，HCl是固體和液體加熱反應制備；
C、二氧化碳是固體和液體不加熱反應生成氣體，Cl2是固體和液體加熱反應制備；
D、HCl是固體和液體加熱反應，制備二氧化碳是固體和液體不加熱反應生成氣體．

解答 解：A、HCl、Cl2是固體和液體加熱反應制備，實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置相同的組合，故A正確；
B、氫氣是固體和液體不加熱反應生成氣體，HCl是固體和液體加熱反應制備，實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置不相同，故B錯誤；
C、二氧化碳是固體和液體不加熱反應生成氣體，Cl2是固體和液體加熱反應制備實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置是不相同的組合，故C錯誤；
D、HCl是固體和液體加熱反應，制備二氧化碳是固體和液體不加熱反應生成氣體，實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置是不相同的組合，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了實驗室制備氣體的原理和裝置選擇方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某有機化合物X（C7H8O）與另一有機化合物Y發(fā)生如下反應生成化合物Z（C11H14O2）：X+Y$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$Z+H2O
（1）X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則X是d填標號字母）．

（2）Y的分子式是C4H8O2，可能的結構簡式是：CH3CH2CH2COOH 和CH3CH（CH3）COOH．
（3）Y有多種同分異構體，其中一種同分異構體E發(fā)生銀鏡反應后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F（C4H8O3）．F可發(fā)生如下反應：
該反應的類型是酯化反應，E的結構簡式是CH2（OH）CH2CH2CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分類法在化學學科的研究中起到了非常重要的作用．下列分類標準不合理的是（　�。�
①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)水溶液是否能導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．②③B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1：1的化合物，請寫出兩種原子數(shù)之比為1：1的離子化合物的電子式、；
（2）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的化學方程式：NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列實驗操作可以達到實驗目的是（　�。�
A．用分液漏斗分離乙醇和水的混合物
B．將蔗糖溶于水，加熱幾分鐘后再加入少量新制的Cu（OH）2就可實現(xiàn)將蔗糖水解，并用新制的Cu（OH）2檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物
C．只用溴的四氯化碳溶液就能鑒別乙烷與乙烯
D．用NaOH除去乙酸乙酯中的少量乙酸．
E．向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液中肯定有NH4+
F．現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下充分反應，有2 mol NH3生成
G．將乙醇迅速加熱至170攝氏度制乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大且密度都大于1g/ml，現(xiàn)將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．①～⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半徑遞增的順序進行排列，它們的主要化合價如表所示．其中⑦是過渡金屬，且M層排滿，未成對電子數(shù)為1，其余為主族元素．
代號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
半徑（pm）30646670106108128186232
主要化合價+1，-1-1-2-3，+5-2，+4，+6-3，+5+2+1+1
（1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，②③④中第一電離能最小的元素符號是O．
（2）元素⑤的氫化物的空間構型是V型，元素⑥的氫化物中心原子的雜化方式是sp3，元素④⑥的氫化物的沸點由高到低的順序是NH3（填分子式），理由是氨分子之間有氫鍵．
（3）元素⑨單質(zhì)晶體的原子堆積方式是B．

（4）⑦的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，它的硫酸鹽、氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的顏色，原因是在這些溶液中都含有相同的配離子是[Cu（H2O）4]2+．
（5）都由元素①③⑤⑧組成的兩種化合物發(fā)生的離子反應方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，使10molSO3在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），則下圖中正確的是（$\overline{M}$表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量）（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，一定不是天然高分子化合物的是（　�。�
A．纖維素B．橡膠C．蛋白質(zhì)D．腈綸

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