Question

將32gCu與一定濃度的硝酸混合，二者正好完全反應(yīng)。產(chǎn)生的NO₂、NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。

（1）分別寫出Cu和HNO₃反應(yīng)過程的化學(xué)方程式：

                                          ，                                               

（2）反應(yīng)過程中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是          mol

 

Answer 1

【答案】

(6分)（1）Cu＋4HNO₃(濃)＝ Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，

3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O  （2）0.5          （3）0.5

【解析】

試題分析：（1）稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO，濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO₂，所以反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式分別是Cu＋4HNO₃(濃)＝ Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O。

（2）還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，則根據(jù)氮原子守恒可知，反應(yīng)過程中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.5mol。

考點(diǎn)：考查銅與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算以及方程式的書寫

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，難度不大，有助于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是利用好守恒法，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。