Question

（8分）將32gCu與一定濃度的硝酸混合，二者正好完全反應(yīng)。產(chǎn)生的NO₂、NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。

（1）分別寫出Cu和HNO₃反應(yīng)過程的化學(xué)方程式：

                         ，                                

（2）反應(yīng)過程中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是          mol

（3）此硝酸的物質(zhì)的量為                mol

 

Answer 1

（1）Cu＋4HNO₃(濃)==== Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O，

3Cu＋8HNO₃(稀) ==== 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

（2）0.5          （3）1.5

解析:（1）硝酸具有氧化性，可氧化單質(zhì)銅，濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO₂，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO。因為隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸的濃度會降低，所以反應(yīng)的后一階段會產(chǎn)生NO。

 （2）NO和NO₂混合氣的物質(zhì)的量是。根據(jù)原子守恒可知，被還原的硝酸就是0.5mol。

（3）32g銅是，因為二者恰好反應(yīng)，所以根據(jù)銅原子守恒可知溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量是0.5mol，則沒有被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.5mol×2＝1.0mol，因為被還原的硝酸是0.5mol，所以原硝酸的物質(zhì)的量是1.0mol＋0，5mol＝1.5mol。