Question

【題目】已知N≡N、N—H、H—H的鍵能分別為946 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.N2與H2在一定條件下化合生成2 mol NH3時(shí)放出的熱量為92 kJ

B.一定條件下合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)平衡時(shí)，3v(H2)正＝2v(NH3)逆

C.用液氨和液氧制成的燃料電池放電時(shí)可實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

D.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH>0

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．N2與H2在一定條件下化合生成氨氣的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH，焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以ΔH=946 kJ·mol－1+436 kJ·mol－1×3-391 kJ·mol－1×6=-92 kJ·mol－1，焓變小于0為放熱反應(yīng)，所以N2與H2在一定條件下化合生成2 mol NH3時(shí)放出的熱量為92 kJ，故A正確；

B．該反應(yīng)平衡時(shí)2v(H2)正＝3v(NH3)正，又v(NH3)正= v(NH3)逆，所以2v(H2)正＝3v(NH3)逆，故B錯(cuò)誤；

C．用液氨和液氧制成的燃料電池放電時(shí)會(huì)有一部分能量以熱能的形式散失，故C錯(cuò)誤；

D．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行， NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。