【題目】某小組在探究Fe2+性質(zhì)的實驗中觀察到異常現(xiàn)象。

實驗Ⅰ

現(xiàn)象

溶液變紅,片刻紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2)。

資料:。Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(紅色),Fe(SCN)3S元素的化合價為2

ⅱ.BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀

1)實驗Ⅰ體現(xiàn)了Fe2+__性,補全H2O2FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式:__Fe2+ +__H2O2+__H+ =__Fe3++__H2O

2)探究紅色褪去的原因,進行實驗Ⅱ:將褪色后的溶液分三份分別進行實驗。

實驗Ⅱ得出的結(jié)論是:紅色褪去的原因是__。

3)為進一步探究“紅色褪去”的原因,進行了實驗Ⅲ。

實驗Ⅲ

現(xiàn)象

溶液變紅,一段時間后不褪色。

取上述反應(yīng)后的溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液

無白色沉淀產(chǎn)生。

分析上述三個實驗,下列敘述正確的是__(填字母)。

A.實驗Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng):4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B.通過實驗Ⅲ推出實驗Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2

CO2在該實驗條件下不能使紅色溶液褪色

D.實驗Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關(guān)

4)上述實驗探究過程用到的實驗方法有__(寫出一條)。

【答案】還原 2 1 2 2 2 SCN-[或Fe(SCN)3]被氧化為SO42- ACD 對比、控制變量等

【解析】

1)實驗Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水,溶液變?yōu)檠t色,說明二價鐵被氧化為三價鐵,三價鐵離子與硫氰根離子結(jié)合變紅色溶液,體現(xiàn)了Fe2+的還原性;

2)將褪色后的溶液分三份分別進行實驗對褪色溶液研究,實驗Ⅱ說明溶液中鐵離子沒有變化,有硫酸根離子生成;

3)為進一步探究紅色褪去的原因,進行了實驗Ⅲ,另取同濃度的 FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液,再通入O2,溶液變紅,說明O2能氧化亞鐵離子生成三價鐵離子,取上述反應(yīng)后的溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,說明氧氣不能氧化SCN,則該硫酸根離子由H2O2SCN氧化成SO42

4)實驗Ⅰ和實驗Ⅲ同種(同濃度,同體積)溶液中加入不同的物質(zhì),得到不同的反應(yīng)現(xiàn)象,運用了對比、控制變量的試驗方法。

1)實驗Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水,溶液變?yōu)檠t色,說明二價鐵被氧化為三價鐵,三價鐵離子與硫氰根離子結(jié)合變紅色溶液,體現(xiàn)了Fe2+的還原性, H2O2FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式:2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3++2H2O

故答案為:還原;21;2;2;2;

2)通過實驗Ⅱ三分溶液的變化現(xiàn)象,說明溶液中鐵離子沒有變化,有硫酸根離子生成,說明實驗Ⅰ中加入的雙氧水將SCN-[或Fe(SCN)3]被氧化為SO42-,

故答案為:SCN-[或Fe(SCN)3]被氧化為SO42-

3)另取同濃度的 FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液,再通入O2,溶液變紅,說明O2能氧化亞鐵離子生成三價鐵離子,取上述反應(yīng)后的溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,說明氧氣不能氧化SCN,則該硫酸根離子由H2O2SCN氧化成SO42

A. FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液,再通入O2,溶液變紅,說明O2能氧化亞鐵離子生成三價鐵離子實驗中發(fā)生了氧化還原反應(yīng):4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故A正確;

B. 通過實驗推出實驗中被氧化FeCl2的有雙氧水,故B錯誤;

C. 滴加鹽酸和BaCl2溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,說明氧氣不能氧化SCN,在該實驗條件下不能使紅色溶液褪色,故C正確;

D. 實驗中紅色褪去是由于H2O2SCN氧化成SO42,因此與H2O2的氧化性有關(guān),故D正確;

故答案為ACD;

4)實驗Ⅰ和實驗Ⅲ同種(同濃度,同體積)溶液中加入不同的物質(zhì),得到不同的反應(yīng)現(xiàn)象,運用了對比、控制變量的試驗方法,

故答案為:對比、控制變量等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NN、N—H、H—H的鍵能分別為946 kJ·mol1、391 kJ·mol1436 kJ·mol1。下列說法正確的是(  )

A.N2H2在一定條件下化合生成2 mol NH3時放出的熱量為92 kJ

B.一定條件下合成氨反應(yīng)N23H22NH3達平衡時,3v(H2)2v(NH3)

C.用液氨和液氧制成的燃料電池放電時可實現(xiàn)將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

D.反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)進行,該反應(yīng)的ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。

資料:ⅰ.沉淀池中的反應(yīng)為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

ⅱ.溶解度

物質(zhì)

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

20°C溶解度/g

36.0

21.7

9.6

37.2

1)煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___,物質(zhì)X___(填化學(xué)式)。

2)下列說法正確的是__(填字母)。

A.沉淀池中有NaHCO3析出,因為一定條件下NaHCO3的溶解度最小

B.濾液中主要含有NaCl、Na2CO3NH4Cl

C.設(shè)計循環(huán)的目的是提高原料的利用率

3)工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品,如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì),同時有NaHCO3生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

4)某純堿樣品中含雜質(zhì)NaCl,取質(zhì)量為ag的樣品,加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,加熱、蒸干、灼燒,得到bg固體物質(zhì),則此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進行了如下實驗:

實驗序號

實驗

溫度/K

有關(guān)物質(zhì)

溶液顏色褪至無色所需時間/s

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/ mol·L1

V mL

c/ mol·L1

V/mL

A

293

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313

2

0.02

V2

0.1

1

t2

1)其中V1_____、T1_____;通過實驗_____(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V2______。

2)若t18,則由此實驗可以得出的結(jié)論是_____;忽略溶液體積的變化,利用實驗B中數(shù)據(jù)計算,08s內(nèi),用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)_______

3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實驗過程中n(Mn2)隨時間的變化情況如圖所示,并認為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用,則該作用是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖裝置中X和Y均為石墨電極,電解液為500mL某CuCl2溶液,電解時X電極表面有紅色固體生成,Y電極有氣體產(chǎn)生。一段時間后,取出X電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重1.6g。下列有關(guān)說法中正確的是

A. X電極連接電源正極

B. 生成氣體體積為0.56L

C. Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 該CuCl2溶液濃度為0.05mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于相同溫度、相同壓強下,相同物質(zhì)的量的SO2SO3,下列說法中正確的是(

A.硫元素的質(zhì)量比為54B.質(zhì)量之比為11

C.分子數(shù)之比為54D.密度之比為45

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列條件的溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是(  )

A.使酚酞溶液變紅的溶液:Na、Cl、SO42-、Fe3

B.無色透明溶液中:K、SO42-MnO4-、H

C.含有大量OH的溶液中:Ba2Na、NO3-、Cl

D.可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中:Na、Ca2、Cl、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)上利用N2H2合成NH3,NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法,其離子反應(yīng)方程式為___________,有學(xué)者探究用電解法制備的效率,裝置如圖,試寫出其陽極電極反應(yīng)式_________;

(2)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=-akJ/mol,己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-bkJ/mol,以CO2(g)H2(g)為原料也可合成氣態(tài)乙醇,并放出熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________。

(3)如下圖所示,某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

①甲裝置中正極的電極反應(yīng)式為:________________。

②乙裝置中石墨電極產(chǎn)生產(chǎn)物如何檢驗______,電解一段時間后,乙池中的溶液呈___性。

③圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的________原理,如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為_____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化:2HI(g)H2(g)+I2(g) H<0

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=___。

(2)當反應(yīng)達到平衡時c(I2)=0.5mol/Lc(HI)=4mol/L,則c(H2)____,HI的分解率為____

(3)若該反應(yīng)800℃時達到平衡狀態(tài),且平衡常數(shù)為1.0,某時刻,測得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/Lc(I2)=1.0mol/L,c(H2)=1.0mol/L,則該時刻,反應(yīng)向____(填正向逆向,下同)進行。

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