【題目】A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。
(1)若A是常見的金屬,①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng),B溶液遇KSCN顯血紅色,且②為化合反應(yīng),寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________。
(2)如何檢驗(yàn)上述C溶液中的陽離子?______________________。
(3)若B是太陽能電池用的光伏材料,①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是____________,屬于置換反應(yīng)____________,(填序號)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________。
【答案】Fe+2Fe3+=3Fe2+ 取少量溶液于試管,加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加氯水,溶液變成血紅色,則證明含Fe2+ SiCl4 ① ③ 2C+SiO2Si+2CO↑
【解析】
(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬,則A應(yīng)為Fe,B為氯化鐵,C為氯化亞鐵,②為Fe與氯化鐵的反應(yīng);
(3)B是太陽能電池用的光伏材料,可知B為Si,①為C與二氧化硅的反應(yīng),①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng),則C為SiCl4,③中SiCl4與氫氣反應(yīng),提純Si,以此解答該題。
(1)A是常見的金屬,①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng),且②為化合反應(yīng),則該非金屬氣體為Cl2,B為氯化鐵,則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+;
(2)由分析知C為氯化亞鐵,檢驗(yàn)Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管,加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加氯水,溶液變成血紅色,則證明含Fe2+;
(3)B是太陽能電池用的光伏材料,可知B為Si,①為C與二氧化硅的反應(yīng),①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng),則C為SiCl4,其中②為Si和Cl2化合生成SiCl4,③中SiCl4與氫氣反應(yīng),提純Si,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑,其中屬于置換反應(yīng)的有① ③。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含 S2-、 Fe2+、 Br -、 I-各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2, 通入 Cl2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】X、R、Y、Z、M為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖1所示。R位于第三周期,Z、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為甲、乙。常溫下,0.1molL﹣1的甲溶液的pH為1.回答下列問題:
(1)R的某種氧化物為淡黃色固體,寫出該氧化物的一種用途:_____。
(2)單質(zhì)Y與乙的濃溶液共熱產(chǎn)生兩種無色氣體,現(xiàn)用圖2的裝置檢驗(yàn)這兩種氣體。B中試劑名稱為_____;C中酸性KMnO4溶液的作用為_____。若C中溶液顏色褪盡,D中澄清石灰水變渾濁,則此現(xiàn)象不能證明產(chǎn)物中_____(化學(xué)式)氣體的存在。
(3)寫出銅和甲的稀溶液反應(yīng)的離子方程式_____。
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【題目】環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體,該反應(yīng)為:2 ΔH<0。不同溫度下,溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A.T1<T2
B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
C.達(dá)平衡后,T1溫度下環(huán)戊二烯的濃度大于T2溫度下環(huán)戊二烯的濃度
D.反應(yīng)開始至b點(diǎn)時(shí),雙環(huán)戊二烯平均速率約為:0.45molL-1h-1
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【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是
A.用石墨電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B.明礬可以做凈水劑:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.向鐵制器具上電鍍銅,陰極的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu
D.向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液,溶液變紅:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是
①稀豆?jié){、硅酸、氧化鐵溶液都屬于膠體
②純堿、氨水、蔗糖分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)
③明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
④、MgO、均屬于堿性氧化物
⑤葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子
⑥電解熔融的可制得金屬鋁
A.①②B.②③C.③⑤D.④⑤
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【題目】下列說法正確的是()
離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵
硫酸的酸性大于碳酸的酸性,所以非金屬性
含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物
由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
A. B. C. D.
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【題目】關(guān)于溶液的下列說法不正確的是( )
A. 某溫度下,Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸,充分反應(yīng)后,混合溶液的pH=6
B. 水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在
C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不斷加入NaOH固體,隨著NaOH的加入,不斷減小
D. 一定溫度下,氫氧化鈣達(dá)到溶解平衡,向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應(yīng)),則溶液中c(Ca2+)減小
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【題目】室溫時(shí)純水中存在電離平衡:H2OH++ OH-。下列敘述正確的是
A.升高溫度,水的電離程度增大,c(H+)增大,pH<7,溶液顯酸性
B.向水中加入少量氨水,平衡逆向移動(dòng),抑制水的電離,c(OH-)降低
C.向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,由水電離出的 c(H+)>1×10-7 mol/L
D.向水中加入少量 NH4Cl 固體,結(jié)合水電離出的 OH-,由水電離出的c(H+)>1×10-7 mol/L
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