【題目】按照要求填空
(1)分別寫出、KOH、的電子式________、________、________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取C12氣體的化學(xué)方程式__________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí),除去氯氣中的少量HCl,使用_________________。
(4)氯化鈉和溴化鈉中,熔點(diǎn)較高的是________;C60分子中只含五邊形和六邊形,其分子外形類似于“足球”。已知在C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的三個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵,與金剛石相比,熔點(diǎn)應(yīng)該是________較高;HCl與HBr相比較,________更穩(wěn)定,原因是__________________。
(5)將Ca(35ClO)2晶體和H37Cl濃溶液混合,則生成氯氣的密度是同溫同壓下氦氣的________倍。
(6)如圖是工業(yè)上HCl合成塔的裝置,圖中a處應(yīng)通入的氣體是________,從合成塔出來的氣體c的成分是________。
(7)氯水滴到pH試紙中央的現(xiàn)象________。
A. B. C. D.
【答案】 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 飽和食鹽水 氯化鈉 金剛石 HCl H—C1鍵長較H—Br短,鍵能更大,要破壞所需的能量更多 18 H2 HCl、H2 B
【解析】
⑴二氧化碳為共價(jià)化合物,分子中存在2個(gè)碳氧雙鍵,二氧化碳的電子式為:,氫氧化鉀中存在鉀離子和氫氧根離子,氫氧化鉀的電子式為:,四氯化碳為共價(jià)化合物,分子中氯原子、碳原子最外層都是8電子,四氯化碳正確的電子式為:,故答案為:;;;
⑵實(shí)驗(yàn)室制取氯氣方程式為MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O,故答案為MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O;
⑶實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí),除去氯氣中的少量HCl,使用飽和食鹽水,減少氯氣溶解度,吸收氯化氫氣體,故答案為:飽和食鹽水;
(4)氯化鈉和溴化鈉中,溴離子半徑大于氯離子半徑,離子鍵弱,熔點(diǎn)較高的是氯化鈉,
已知在C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的三個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵,分子間以范德華力結(jié)合,形成分子晶體,與金剛石相比,熔點(diǎn)應(yīng)該是金剛石;
HCl與HBr相比較HCl鍵長較HBr短,鍵能更大,要破壞所需的能量更多,HCl更穩(wěn)定,或者利用非金屬越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定;
故答案為:氯化鈉;金剛石;HCl;HCl鍵長較H—Br短,鍵能更大,要破壞所需的能量更多;
⑸方程式為 Ca(35ClO)2+4H37Cl (濃 )→Ca37Cl 2+235Cl37Cl↑+2H2O,生成氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為72,生成氯氣的密度是同溫同壓下氦氣的倍數(shù)為,故答案為:18;
⑹氫氣密度較小,應(yīng)從a處通入氫氣,b處通入氯氣,反應(yīng)生成氯化氫,氯氣在氫氣中燃燒生成氯化氫,從合成塔出來的氣體c的成分是HCl、H2,
故答案為:H2;HCl、H2;
⑺由氯水的成分可知,含有氯氣和次氯酸以及鹽酸等成分,具有酸性,其中次氯酸的漂白是化學(xué)漂白,黃色的PH試紙中間的一部分被次氯酸漂白形成白色,而旁邊的一部分沒有和次氯酸發(fā)生反應(yīng),所以仍然有指示劑的效用,氯水的酸性使得pH試紙顯紅色,故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )
A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng):p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298K時(shí),Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)
C. 對(duì)于曲線I,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)
D. P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池的陰、陽極填充物又被稱為鉛膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池需要回收的部分,通過回收鉛膏可制備聚氯乙烯塑料的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O),其工藝流程如下:
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)加入Na2CO3 溶液的目的是______________________________________;漿液中PbO2 轉(zhuǎn)化為PbCO3 的離子方程式是_____________________________________。
(2)從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品,若測(cè)定該晶體中結(jié)晶水的含量,所需的儀器有:三腳架、托盤天平、瓷坩堝、干燥器 、 酒精燈,還需要的儀器有(填序號(hào))
____________。
A .坩堝鉗 B .泥三角 C .燒杯 D .蒸發(fā)皿
(3)物質(zhì)X 是一種可以循環(huán)利用的物質(zhì),該物質(zhì)是_______,若其中殘留SO42-過多,循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是__________________________。
(4)硝酸溶解時(shí),“酸溶”的效率與溫度、硝酸的濃度關(guān)系如圖所示。濃度:c1____________ c2(填“大于”“小于”或“等于”)。溫度高于T0 時(shí),浸出率降低最有可能原因是___________________ 。
(5)若鉛膏的質(zhì)量為78g,假設(shè)漿液中PbO2 和PbSO4 全部轉(zhuǎn)化為PbCO3,且PbO 未發(fā)生反應(yīng);硝酸溶解時(shí)共收集到5.6 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),最后獲得90.9g PbSO4,則鉛膏中PbO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________%(假設(shè)流程中原料無損失,小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家設(shè)想用結(jié)構(gòu)相似的C60與Si60合成種類似工藝品“套球”(如圖所示)的球型碳硅化合物Si60C60,外層球殼原子與里層球殼原子通過共價(jià)鍵結(jié)合。下列說法一定正確的是
A.該物質(zhì)與碳化硅(SiC)互為同素異形體
B.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中,外層球殼為C60,內(nèi)層球殼為Si60
C.該物質(zhì)形成的晶體是分子晶體
D.該物質(zhì)的熔點(diǎn)高、硬度大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液。K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中迅速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)制備K2FeO2并探究其性質(zhì)。
(一)K2FeO4的制備
該小組用下圖所示裝置制備K2FeO4(夾持裝置略)。
(1)以上裝置圖中有一處明顯的錯(cuò)誤請(qǐng)你幫助指出來:___________。B中應(yīng)盛裝的試劑是___________。
(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________。
(3)C中發(fā)生的反應(yīng)有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,還有生成K2FeO4的反應(yīng)。寫出得到紫色固體K2FeO4的化學(xué)方程式:___________。
(二)性質(zhì)探究
用KOH溶液充分洗滌C中所得固體得到固體物質(zhì)K2FeO4。
(4)絮凝實(shí)驗(yàn):甲同學(xué)取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體,攪拌,渾濁的泥漿水很快澄清。請(qǐng)結(jié)合方程式,說明K2FeO2的凈水原理:___________。
(5)乙同學(xué)取少量K2FeO4,向其中滴入稀鹽酸發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃綠色氣體。產(chǎn)生黃綠色氣體的原因可能是____。
(6)丙同學(xué)取少量K2FeO4,向其中滴入MnSO4和適量H2SO4的混合溶液,振蕩后溶液呈紫色,丙同學(xué)認(rèn)為氧化性FeO42->MnO4-。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證丙同學(xué)的結(jié)論是否正確:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),體積均為100 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的兩種一元堿MOH和ROH的溶液中,分別通入HCl氣體,lg[c(OH-)/c(H+)]隨通入HCl的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是(不考慮溶液體積的變化)
A. a點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積=1×10-26
B. b點(diǎn)溶液中:c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)
C. c點(diǎn)溶液溶液的pH=7,且所含溶質(zhì)為ROH和RCl
D. 堿性:MOH>ROH,且MOH是強(qiáng)堿,ROH是弱堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。
(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”),簡述理由_______________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)_________;用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】興趣小組用莫爾鹽[化學(xué)式為(NH4)xFe(SO4)2·yH2O(Fe為+2價(jià))]測(cè)定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的過程如下:
①稱取19.6g莫爾鹽配成100mL溶液,溶液中c(Fe2+)=0.5mol/L。
②量取10.00mL KMnO4溶液,向其中加入足量的H2SO4進(jìn)行酸化,向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液,反應(yīng)完全時(shí)消耗莫爾鹽溶液的體積為20.00mL。所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:4H++5Fe2++MnO=5Fe3++Mn2++4H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)(NH4)xFe(SO4)2·yH2O中x=______,y=______。
(2)第①步實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還有______;
用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是______。
(3)KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度c(KMnO4)=______mol/L。
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