【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0．1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵粉，其目的是 。

（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）乙組同學(xué)取10 mL0．1mol/L KI溶液，加入6mL0．1mol/L FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

② 第二只試管中加入1滴KMnO4溶液，紫紅色褪去；

③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中不合理的是 （填序號(hào)）；若在實(shí)驗(yàn)①中，將CCl4改為另一種試劑，顏色不同，但能起到相同的檢測(cè)效果，該試劑是 ；結(jié)合藥品用量及反應(yīng)，預(yù)測(cè)產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象可能的原因?yàn)?/span> 。

【答案】（1）防止Fe2+被氧化

（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）② 淀粉溶液 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

【解析】

試題分析：（1）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化。

（2）Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

（3）亞鐵離子和碘離子均能被酸性高錳酸鉀溶液，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子，即②不合理。由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以還可用淀粉溶液檢驗(yàn)碘的存在。Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明，在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3+和I2，由此可以證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將金屬鈉投入到融熔的燒堿中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na + NaOH = Na2O + NaH。下列說(shuō)法正確的是

A．Na既是氧化劑又是還原劑

B．NaH是還原產(chǎn)物

C．NaOH既被氧化又被還原

D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成1mol NaH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線(xiàn)附近能找到（ ）

A. 制農(nóng)藥的元素

B. 制催化劑的元素

C. 制半導(dǎo)體的元素

D. 制耐高溫合金材料的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023個(gè)氯化氫分子；③13.6 g硫化氫；④0.2 mol NH3。

下列對(duì)這四種氣體相關(guān)量的比較不正確的是(　　)。

A. 體積：②>③>①>④ B. 密度：②>③>④>①

C. 質(zhì)量：②>③>①>④ D. 氫原子數(shù)：①>④>③>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（ ）

A．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等質(zhì)量1 mol/L HCl反應(yīng)

B．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)

C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的NaHCO3粉末反應(yīng)

D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等質(zhì)量等表面積的石灰石反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是______，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用______吸收．

（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成1.5mol S，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。被1molAs元素還原的硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量______（選填編號(hào)）。則（3）涉及的反應(yīng)中生成的S的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。

A．小于0.5mol

B．等于0.5mol

C．大于0.5mol

D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷酸（H3PO4）、亞磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工產(chǎn)品。已知：1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol。下列推斷正確的是（ ）

A．磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成2種鹽

B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式鹽

C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸

D．H3PO3是三元酸，又是還原性酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中不正確的是

X

Y



Z

W

A．Y和Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

B．Z和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜Z

C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D．Y、W的單質(zhì)，均可通過(guò)電解的方法獲得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）===Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2（s）＋H2O（l）＋2e－===Mn2O3（s）＋2OH－（aq）

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

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