Question

某學生進行研究性學習的課題為：用中和滴定法測定某燒堿的純度。請回答他在主要操作過程中的有關問題：

（1）配制待測溶液：將1.70g含有少量雜質（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器有                            ;

（2）滴定：①盛裝0.20mol/L鹽酸標準溶液應該用        式滴定管；

②滴定時，錐形瓶中加2-3滴            作為指示劑，滴定過程中，左手                ，右手              ，兩眼應注視              ，當               時即為滴定終點；

③有關數據記錄如下：

滴定序號	待測驗定溶液體積 (ml)	所消耗鹽酸體積(ml)
		滴定前讀數	滴定后讀數	消耗鹽酸體積
1	20.00	0.50	20.60	V(平)=
2	20.00	6.00	26.00

（3）計算：測得NaOH溶液的濃度為     mol/L，燒堿樣品的純度為          。

（4）若實驗指導教師測得燒堿樣品的準確純度為92.5%，則該同學引起測定誤差的可能原因是                   

A、酸式滴定管用水洗后，未用標準酸液潤洗

B、酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

C、錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗

D、酸式滴定管，起始讀數俯視，滴定后讀數仰視

E、在滴定過程中，向錐形瓶中添加蒸餾水

F、取待測液時，堿式滴定管未用堿液洗

G、當指示劑局部變色時，停止滴定

Answer 1

（1）托盤天平、燒壞、玻璃棒、膠頭滴管、200ml容量瓶

   （2）①酸   ②酚酞或甲基橙   控制酸式滴定管活塞  振蕩錐形瓶  錐形瓶內溶液顏色變化和溶液的流速  紅色剛好變?yōu)闊o色或者黃色剛好為為橙色且30秒內不變色 ③20.05

   （3）0.20    94.12%

   （4）ABD