有A、B、C三種氣體在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是    (    )
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B．若將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增 大，平衡常數(shù)不變
C．若第4 min時(shí)降低溫度，到7 min時(shí)達(dá)到了新的平衡，則此反應(yīng)的△H<0
D．反應(yīng)在前3 min的平均反應(yīng)速率v(A)="0." 31 mol

D

解析試題分析：無圖無法解析
考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡的判斷，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)2X(g)＋Y(s)2Z(g)  ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡不移動(dòng)
B．增大Y的量，Z的百分含量增大
C．加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

A．溫度和壓強(qiáng)B．反應(yīng)物的濃度C．反應(yīng)物的性質(zhì)D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A．30～40 min該反應(yīng)使用了催化劑
B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．30 min時(shí)降低壓強(qiáng)，40 min時(shí)升高溫度
D．8 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為(   )
A.60%          B.40%          C.24%         D.4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

K、Ki、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是(　　)

A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K值增大
B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．25 ℃時(shí)，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等
D．2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：

時(shí)間/min
20
40
60
80
n(O2)/mol
0.001 0
0.001 6
0.002 0
0.002 0
 
下列說法正確的是(　　)
A．達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ
B．前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．使用顆粒更小的納米級(jí)Cu2O，可以增大平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是(　　)。

A．200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1
B．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)??zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C．若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D．200 ℃時(shí)，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是(　　)。

A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小
B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)
C．K與生成物的濃度有關(guān)
D．K與溫度有關(guān)

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