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反應2X(g)＋Y(s)2Z(g)  ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡不移動
B．增大Y的量，Z的百分含量增大
C．加入催化劑，X的轉化率增大
D．降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小

A

解析試題分析：A、該反應前后氣體的系數相等，減小容器體積，即增大壓強，平衡不移動，正確；B、Y為固體，增大Y的量，對平衡無影響，Z的百分含量不變，錯誤；C、加入催化劑，正反應速率和逆反應速率同等倍數的改變，平衡不移動，X的轉化率不變，錯誤；D、降低溫度，正反應速率和逆反應速率都減小，錯誤。
考點：本題考查條件對化學平衡和反應速率的影響。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有A、B、C三種氣體在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是    (    )
A．該反應的化學方程式為
B．若將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增 大，平衡常數不變
C．若第4 min時降低溫度，到7 min時達到了新的平衡，則此反應的△H<0
D．反應在前3 min的平均反應速率v(A)="0." 31 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時只充入2 molSO3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達到平衡時SO2的轉化率為：

A．10% B．60% C．80% D．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列對于反應2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的說法不正確的是

A．吸熱反應B．△S＞0
C．只能在電解條件下進行D．在一定溫度下可以自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

采取以下措施，一定會使化學平衡發(fā)生移動的是(   )

A．加入一種反應物B．增大體系的壓強
C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積為2 L的密閉容器中進行反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300 ℃和500 ℃時，甲醇物質的量n(CH3OH)­反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．該反應的ΔH＞0
B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數增大
C．300 ℃時，0～t1 min內 CH3OH的平均生成速率為mol·L－1·min－1
D．A點的反應體系從300 ℃升高到500 ℃，達到平衡時減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，該反應的平衡常數與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是(　　)

A．上述正反應為放熱反應
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質
D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是（　�。�。

A．NH4Cl（s）=NH3（g）＋HCl（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0
B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反
C．對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉化率均增大
D．100 ℃時水的離子積常數KW為5.5×10－13，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再進行下列實驗,其中可證明FeCl3與KI的反應是可逆反應的實驗(含現象)是(　　)

A．滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀產生
B．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色
C．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產生
D．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色

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