13．下列說法正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)約為NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為0.5NA
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液在常溫下反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2NA
④60gSiO2晶體中含有2NA個Si-O鍵    
⑤1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7NA
⑥500mL 1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5NA．
A．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤

分析 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烯為液態(tài)；
②根據(jù)分子數(shù)N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$來計算；
③求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析；
④求出SiO2晶體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵來分析；    
⑤1mol乙醇中含有5molC-H鍵，1molC-C鍵、1molC-O鍵和1molO-H鍵，據(jù)此分析；
⑥求出硫酸鋁溶液中硫酸鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鋁中含3mol硫酸根來分析．

解答 解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烯為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故錯誤；
②分子數(shù)N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}{N}_{A}$=0.5NA個，故正確；
③7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故錯誤；
④60gSiO2晶體的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵即4NA個，故錯誤；    
⑤1mol乙醇中含有5molC-H鍵，1molC-C鍵、1molC-O鍵和1molO-H鍵，即共含8mol共價鍵即8NA條，故錯誤；
⑥硫酸鋁溶液中硫酸鋁的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，而1mol硫酸鋁中含3mol硫酸根，故0.5mol硫酸鋁中含1.5mol硫酸根即1.5NA個，故正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硫酸亞鐵銨[（NH）2SO4．FeSO4.6H2O]，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑．某化學(xué)研究小組設(shè)計如下實驗方案來制備莫爾鹽并做相應(yīng)的分析．

請完成下列問題：
（1）操作Ⅰ主要包括除油污、除雜、過濾、烘干等過程．下列所給試劑中，除油污最好的是C（填序號）．
A．H2O B.3mol/L H2SO4 C．熱的10%的Na2CO3 溶液 D．四氯化碳：
（2）操作Ⅱ所用到玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒；漏斗．
（3）確定鋅鍍層基本被除去的標(biāo)志是反應(yīng)速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少）．（用文字表述）
（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘 干的方法除殘留水分的原因是避免加熱過程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化
（5）為了證明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、和H2O，下列實驗敘述中不正確的是D．
A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中 含有結(jié)晶水
B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不紅色，再滴入 幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C．硫酸亞鐵鞍晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀 生成，則可證明晶體的成分中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、
D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放人試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口放置的濕潤的藍(lán)色石 蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH${\;}_{4}^{+}$
（6）該流程圖中的A物質(zhì)為CuSO4，它可以發(fā)生多種反應(yīng)．如在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱條件下能生成CuCl沉淀，其離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+
（7）為了測定莫爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H═Mn2++5Fe3++4H2O，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法：稱取4.000g 莫爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.2000mol/L KMnO4溶液滴定．當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時，恰好消耗KMnO4溶液10.00 mL，則產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．可降解塑料PCL的結(jié)構(gòu)可表示為．其合成路線如下．

已知：①$\stackrel{過氧乙酸}{→}$②R-CH=CH-CH3$\stackrel{NBS}{→}$R-CH=CH-CH3Br
回答下列問題：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）M的分子結(jié)構(gòu)中無支鏈．M生成D的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（3）E是D的同分異構(gòu)體，具有相同的官能團(tuán)．E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）F生成G的化學(xué)方程式是．
（5）下列說法正確的是bc．
a．K沒有順反異構(gòu)      b．M在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)   c．PCL的結(jié)構(gòu)中含有酯基
（6）H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$NaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O．
（7）M的氧化產(chǎn)物己二酸是合成尼龍的原料之一．用B做原料可制得己二酸，請結(jié)合相關(guān)信息完成其合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．
已知：R-CH=CH-R′$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$
合成路線流程圖示例：CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH水溶液}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4  5H218O2+2MnO4-+6H+═518O2+2Mn2++8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是（　�。�
A．反應(yīng)混和物的濃度B．正、逆反應(yīng)速率
C．反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)D．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語表達(dá)錯誤的是（　�。�
A．NH3的電子式：
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CS2的結(jié)構(gòu)式：S=C=S
D．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鈦鐵礦的主要成分可表示為FeTiO3（Ti為+4價），某鈦鐵礦中含F(xiàn)eTiO3為76%．鈦白粉在涂料、塑料、油墨、造紙等行業(yè)具有廣泛的用途，鈦白粉的主要成分為TiO2．利用該鈦鐵礦生產(chǎn)鈦白粉及綠礬的工藝流程如下：

（1）若鈦鐵礦與濃硫酸反應(yīng)時Ti 的轉(zhuǎn)化率為92%，操作Ⅰ～Ⅳ中Ti的轉(zhuǎn)化率均為96%，則1t該礦石可生產(chǎn)鈦白粉（TiO2）0.31t （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同），能否計算生成的綠礬（FeSO4•7H2O）的質(zhì)量？在制備鈦白粉的過程中沒有給出鈦鐵礦與硫酸的反應(yīng)，在操作Ⅰ和操作Ⅱ中Fe的轉(zhuǎn)化率也是未知的，故不能計算綠礬的產(chǎn)量（能則寫出計算結(jié)果，不能則說明理由）．
（2）鈦鐵礦與硫酸的反應(yīng)可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O（未配平）．其中X的化學(xué)式為FeSO4．
（3）操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．操作Ⅱ中加入鐵粉的目的是Fe+2Fe3+═3Fe2+ （用離子方程式表示）．
（4）寫出操作Ⅲ中TiOSO4水解的化學(xué)方程式：TiOSO4+2H2O═TiO（OH）2↓+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
B．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性，將分散系分為膠體、濁液和溶液
C．可吸入顆粒（如硅酸鹽粉塵）能形成氣溶膠，對人類的健康危害極大
D．FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如圖：（1）．甲、乙、丙是由短周期元素組成的三種單質(zhì)；（2）組成乙單質(zhì)的元素的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍；（3）E為四核10電子的化合物，C是五核50電子的離子化合物．各物質(zhì)的關(guān)系如下：請回答：
（1）A的化學(xué)式NH4NO3，C的電子式Mg3N2，
（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)①2NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+O2+4H2O②4NH3+5O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$4NO+6H2O
（3）若單質(zhì)乙與H的稀溶液反應(yīng)時兩者物質(zhì)的量之比為2：5，則兩者反應(yīng)的離子方程式可能為4N2+10HNO3=7NO2+11NO+5H2O

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同步練習(xí)冊答案