Question

3．如圖：（1）．甲、乙、丙是由短周期元素組成的三種單質(zhì)；（2）組成乙單質(zhì)的元素的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍；（3）E為四核10電子的化合物，C是五核50電子的離子化合物．各物質(zhì)的關(guān)系如下：請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式NH₄NO₃，C的電子式Mg₃N₂，
（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)①2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+O₂+4H₂O②4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$4NO+6H₂O
（3）若單質(zhì)乙與H的稀溶液反應(yīng)時(shí)兩者物質(zhì)的量之比為2：5，則兩者反應(yīng)的離子方程式可能為4N₂+10HNO₃=7NO₂+11NO+5H₂O

Answer 1

分析 甲、乙、丙是由短周期元素組成的三種單質(zhì)，組成乙單質(zhì)的元素的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍，則乙為氮?dú)猓珽為四核10電子的化合物，則E應(yīng)為NH₃，甲與E反應(yīng)生成F，F(xiàn)再與甲反應(yīng)生成G，則甲應(yīng)為O₂，F(xiàn)為NO，G為NO₂，B為H₂O，H為HNO₃，氮?dú)馀c丙生成C，C是五核50電子的離子化合物，則C應(yīng)為Mg₃N₂，Mg₃N₂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，所以D為Mg（OH）₂，HNO₃與NH₃反應(yīng)生成A為NH₄NO₃，據(jù)此答題．

解答 解：甲、乙、丙是由短周期元素組成的三種單質(zhì)，組成乙單質(zhì)的元素的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍，則乙為氮?dú)猓珽為四核10電子的化合物，則E應(yīng)為NH₃，甲與E反應(yīng)生成F，F(xiàn)再與甲反應(yīng)生成G，則甲應(yīng)為O₂，F(xiàn)為NO，G為NO₂，B為H₂O，H為HNO₃，氮?dú)馀c丙生成C，C是五核50電子的離子化合物，則C應(yīng)為Mg₃N₂，Mg₃N₂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，所以D為Mg（OH）₂，HNO₃與NH₃反應(yīng)生成A為NH₄NO₃，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH₄NO₃，C應(yīng)為Mg₃N₂，
故答案為：NH₄NO₃；Mg₃N₂；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+O₂+4H₂O，反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$4NO+6H₂O，
故答案為：2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+O₂+4H₂O；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$4NO+6H₂O；
（3）若N₂與HNO₃的稀溶液反應(yīng)時(shí)兩者物質(zhì)的量之比為2：5，根據(jù)電子得失守恒和元素守恒可知兩者反應(yīng)的離子方程式可能為4N₂+10HNO₃=7NO₂+11NO+5H₂O，
故答案為：4N₂+10HNO₃=7NO₂+11NO+5H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題以氮及其化合物為載體考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，（3）中方程式的書(shū)寫是難點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)中的電子得失守恒，難度中等．