Question

13．已知室溫時(shí)，0.1mol•L^-1 某一元酸 HA的水溶液 pH=4，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A． NaA 溶液呈堿性
• B． 升高溫度，HA 溶液的pH 增大
• C． HA 電離平衡常數(shù)約為1×10^-7
• D． 將該溶液稀釋100 倍后，pH 介于4 至6 之間

Answer 1

分析 室溫時(shí)，0.1mol•L^-1 某一元酸 HA的水溶液 pH=4，則溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，該酸為弱酸；
A．強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性；
B．升高溫度促進(jìn)弱酸的電離；
C．室溫時(shí)，電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$；
D．弱酸稀釋10ⁿ倍時(shí)，溶液的pH變化小于n個(gè)單位．

解答 解：室溫時(shí)，0.1mol•L^-1 某一元酸 HA的水溶液 pH=4，則溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，該酸為弱酸，
A．強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，HA為弱酸，所以NaA的溶液顯堿性，故A正確；
B．升高溫度促進(jìn)HA電離，溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．室溫時(shí)，電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，故C正確；
D．弱酸稀釋10ⁿ倍時(shí)，溶液的pH變化小于n個(gè)單位，所以將該溶液稀釋100 倍后，pH 介于4 至6 之間，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確溫度對(duì)弱電解質(zhì)電離影響是解本題關(guān)鍵，注意：電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性、濃度無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．