8．常溫下在水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)破壞水的電離平衡的是（　�。�
A．通入HCl 氣體B．加入NaOH 固體C．加入蔗糖D．加入金屬鈉

分析 水的電離方程式為H2O?H++OH-，加入的物質(zhì)或離子能影響水電離平衡的移動(dòng)，則破壞水的電離．

解答 解：A．通入HCl氣體，HCl在水中電離出氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則破壞水的電離，故A錯(cuò)誤；
B．加入氫氧化鈉固體，在水中電離出的氫氧根抑制水的電離，破壞水的電離平衡，故B錯(cuò)誤；
C．加入蔗糖，蔗糖在水中不能電離，對(duì)水的電離平衡無影響，則不破壞水的電離，故C正確；
D．加入金屬鈉，Na與水電離的氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，水的電離平衡正移，氫氧根離子濃度增大，則破壞水的電離，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離，酸或堿能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子濃度是否變化來確定是否破壞水的電離，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．三氯化碘（ICl3，I的化合價(jià)為+3價(jià)）在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)73℃．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3．
（1）試劑X、Y分別是：飽和食鹽水、堿石灰．裝置E的作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣．
（2）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca（ClO）2）和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．

（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升．
（4）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱．
（5）某同學(xué)欲測(cè)定ICl3樣品中ICl3的純度，他準(zhǔn)確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)：ICl3+3KI═2I2+3KCl（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）．將所得溶液配置成100mL待測(cè)液．取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色．重復(fù)滴定3次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中ICl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：93.4%．（ICl3相對(duì)分子質(zhì)量為233.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃瓶應(yīng)用橡膠塞的原因是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）；Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得，高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是D．
A．普通玻璃坩堝    　B．石英玻璃坩堝      C．氧化鋁坩堝    　D．鐵坩堝
（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點(diǎn)/℃2 35557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請(qǐng)回答：
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為離子晶體；
（2）冰比硫化氫熱穩(wěn)定性高的原因是O-H鍵的鍵長(zhǎng)小于H-S鍵的鍵長(zhǎng)．
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則元素Y第一電離能大于X的原因是Mg為3s2構(gòu)型，完全充滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（4）融雪劑對(duì)環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損．鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時(shí)沉淀溶解，生成配合物黃血鹽．
①寫出亞鐵離子的核外電子排布式[Ar]3d6；
②已知CN-與 N2結(jié)構(gòu)相似，1mol CN-中π鍵數(shù)目為2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化氮會(huì)導(dǎo)致酸雨和光化學(xué)煙霧，危害較大
B．鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品
C．人體中極少量的NO 會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞
D．利用鋁熱反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)工業(yè)制鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知室溫時(shí)，0.1mol•L-1 某一元酸 HA的水溶液 pH=4，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．NaA 溶液呈堿性
B．升高溫度，HA 溶液的pH 增大
C．HA 電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D．將該溶液稀釋100 倍后，pH 介于4 至6 之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN 樣品僅含有Al2O3 雜質(zhì)，為測(cè)定AlN 的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案．（已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑） 
方案l：取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN 的純度（夾持裝置已略去）．
（1）圖1 中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH 濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C 裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）假設(shè)其他操作均正確，按照?qǐng)D1 裝置將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
方案2：用圖2 裝置測(cè)定mg 樣品中AlN 的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X 液體最好選擇a．
a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl 溶液d．濃硫酸
（5）若m g 樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{41V}{22400m}$×100%（需化簡(jiǎn)）．
方案3：按圖3路徑測(cè)定樣品中AlN 的純度：
（6）寫出步驟①反應(yīng)的離子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（7）該方案能否測(cè)出AlN 的純度？（若能請(qǐng)用m1，m2列出計(jì)算純度的表達(dá)式）$\frac{4.1{m}_{2}-4.1{m}_{1}}{{m}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示：
（1）MOH的堿性＞（填＞、＜或=）ROH的堿性；
（2）ROH的電離度：a點(diǎn)＜（填＞、＜或=）b點(diǎn)；
（3）當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c（OH-）的比值是1：10；
（4）當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時(shí)，若MOH和ROH兩溶液同時(shí)升高溫度10℃，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．天平兩邊托盤上各放等質(zhì)量的燒杯，燒杯中盛放等體積、等濃度的稀硫酸，若向兩個(gè)燒杯中分別放人一塊鋅片和一塊鐵片，充分反應(yīng)后，金屬均有剩余且天平仍保持平衡，則最初鋅和鐵的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．54：63C．56：65D．65：56

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