食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長(zhǎng)貯存期的食品添加劑。BHT是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：

下列說(shuō)法不正確的是

C．BHT不能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

D．兩種方法的反應(yīng)類(lèi)型都是加成反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，不含共價(jià)鍵的是                                    （    ）

Ａ．Cl2　       Ｂ．NaCl     Ｃ．HCl　　     Ｄ．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：

①乙為氧化產(chǎn)物時(shí)，乙可能是________(填化學(xué)式，下同)，按照元素周期表推測(cè)，此時(shí)反應(yīng)物甲可能是__________________________________。

②乙為還原產(chǎn)物時(shí)，丁所屬的物質(zhì)類(lèi)別是___________________________________。

(2)若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為我國(guó)古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時(shí)生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為_(kāi)_______________________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是(　　)

A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)

B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過(guò)程中，不斷減小

D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a＋b＝14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：__________。

(2)25 ℃時(shí)，向10 mL 0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 mol·L－1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是________(填序號(hào))。

a．若混合液pH>7，則V≥10

b．V＝5時(shí)，2c(NH3·H2O)＋2c(NH)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)

c．V＝10時(shí)，混合液中水的電離程度小于0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中水的電離程度

d．若混合液pH<7，則c(NH)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

(3)水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱(chēng)為水解常數(shù)(用Kh表示)，類(lèi)比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25 ℃時(shí)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kh＝________mol·L－1。

(4)如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)(已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大)。

①T2________25℃(填“>”、“<”或“＝”)。

②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

a．加入Na2SO4不能使溶液a點(diǎn)變?yōu)?i>b點(diǎn)

b．在T1曲線(xiàn)上方區(qū)域(不含曲線(xiàn))任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成

c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�(xiàn)上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)?i>d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫代硫酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。

(1)溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑。實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需__________________。

(2)可以用作氰化物的解毒劑，工業(yè)上常用硫化堿法制備，反應(yīng)原理為：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)原理制備，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下:

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中的吸收效率，則B中試劑是________________，

表明吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________________________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)得裝置C中的溶液含有兩種溶質(zhì)，其中一種為NaOH，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________；若兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則該溶液所含離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)_________________________________。

③假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的含少量NaC1、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。請(qǐng)完成下表。

已知：室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=10．2。

限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)，燒杯、試管、膠頭滴管。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

      A.16 g O2與O3混合物中所含電子數(shù)為8NA

      B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH3OH分子中共用電子對(duì)數(shù)為0.5NA

      C.6 g SiO2晶體中硅氧共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

      D.0.1 mol 13C18O中所含中子數(shù)為1.7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在一定條件下，將CO和O2的混合氣體26g充入一體積固定不變的密閉容器（容器內(nèi)有足量的Na2O2固體），此時(shí)容器的壓強(qiáng)為p1,用電火花不間斷的點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)，恢復(fù)至原溫，結(jié)果固體增重14g，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為p2，則p1/p2為

 A．9：4      B．7：3        C．7：6      D．6：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       有報(bào)道稱(chēng)，2013年太陽(yáng)能晶體硅供不應(yīng)求情況恐持續(xù)，其價(jià)格可望持穩(wěn)。下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中正確的是                                                                                 (　　)

A．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

B．反應(yīng)①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，反應(yīng)②Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，兩反應(yīng)是相互矛盾的，不可能都能發(fā)生

C．普通玻璃、石英玻璃，水泥等均屬于硅酸鹽材料

D．祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示為3BeO·Al2O3·6SiO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案