【題目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。

請(qǐng)回答：

(1)A元素的名稱(chēng)是 ；

(2)B的元素符號(hào)是 ，C的元素符號(hào)是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點(diǎn)高，其原因是

(3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱(chēng)是 ， 它的+2價(jià)離子的電子排布式為 ：

(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。

【答案】（1）氫 （2）F Cl 氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒(méi)有氫鍵

（3）四 ⅦB 錳 1s22s22p63s23p63d5

（4）CaF2

【解析】從D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判斷E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序數(shù)為25，所以D也在第4周期，D的原子序數(shù)比E小5，則原子序數(shù)為20，應(yīng)為Ca元素，圖中離子化合物D與B的離子個(gè)數(shù)比值為：（8×1/8+6×1/2）：8=1：2，且D為Ca，則B的化合價(jià)為-1價(jià)，應(yīng)為第ⅦA族元素，B和C屬同一主族，B的序數(shù)在前面，B為F，C為Cl；A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A為H。

（1）A為H元素，名稱(chēng)為氫；（2）B為F元素，C為Cl元素，HF中含有氫鍵，分子間的作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高；（3）E為Mn元素，位于周期表第四周期第七列，則應(yīng)位于VIIB族，原子的核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，失去2個(gè)電子 ，離子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d5；（4）從圖中可以看出，晶胞中含有Ca的離子個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，含有F的離子個(gè)數(shù)為8，二者比值為1：2，則化學(xué)式為CaF2，晶胞中：ρ=m/V= ，則V＝。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程包含化學(xué)變化的是

A. 百煉成鋼 B. 碘的升華 C. 氧氣液化 D. 積雪融化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個(gè)主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)化合物，均由下表中的離子形成，其中C中有兩種陽(yáng)離子：

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒螅?/span>D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫(xiě)出C、D的化學(xué)式：C________，D________。

（2）將含1 mol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為___________。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_____________________________。

（4）若向含溶質(zhì)l mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為_______g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的是

A. 用焰色反應(yīng)鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液

B. 用分液漏斗分離食醋中的乙酸與水

C. 用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物

D. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

（2）CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是________________________________________________________________________。

（3）SO中S以sp3雜化，SO的立體構(gòu)型是________。

（4）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，金原子最外層電子排布式為____________。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中銅原子處于面心，金原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中銅原子與金原子數(shù)量之比為________；該晶體中，原子之間的作用力是________________________________________________________________________。

（5）CuSO4晶體的構(gòu)成微粒是________和________，微粒間的作用力是________，該晶體屬于________晶體。

（6）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由銅原子與金原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)花兒會(huì)務(wù)X()是有機(jī)精細(xì)化工的重要中間體，實(shí)驗(yàn)室中以M()為原料合成X的路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）B的核磁共振氫譜上有________組峰。

（2）D分子中含有的官能團(tuán)有_________________________。(填名稱(chēng))

（3）下列常見(jiàn)含鈉試劑能與C反應(yīng)的有______________。(填標(biāo)號(hào))

a．氯化鈉 b．氫氧化鈉 c．純堿 d．碳酸氫鈉

（4）由B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為______________________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_______________________。

（5）E是D的同分異構(gòu)體，在苯環(huán)的對(duì)位上各有一個(gè)取代基，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，1molE與足量鈉反應(yīng)可生成0.5molH2，則E可能的結(jié)構(gòu)有_____種。

（6）有機(jī)物F()也是一種重要的有機(jī)精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由 制備F的合成路線。(其他試劑任選；已知馬氏規(guī)則：在不對(duì)稱(chēng)烯烴的加成反應(yīng)中，氫原子總是加在含氫較多的碳原子上。如：)_________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1949年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。臭氧能吸收有害紫外線，保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖：呈V形，鍵角116.5°。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵（虛線內(nèi)部分）——三個(gè)O原子均等的享有著4個(gè)電子。請(qǐng)回答：

（1）題中非極性共價(jià)鍵是__鍵，特殊的化學(xué)鍵是　鍵。

（2）臭氧與氧氣是_____。

（3）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_______。

A．H2O　 B．CO2　 C．SO2　 D．BeCl2

（4）子中某一原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的電子叫孤電子對(duì)，那么 O3分子有___對(duì)孤電子對(duì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生活現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( )

A.鹽鹵點(diǎn)豆腐

B.高壓直流電除煙塵

C.江河入�？谔�“三角洲”的形成

D.過(guò)濾除去氯化鈉溶液中的泥沙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列敘述中錯(cuò)誤的是( )

A. 鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2

B. 鋁元素原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

C. 鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大

D. 金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

【答案】B

【解析】試題分析：A．鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2，A正確；B．鋁元素原子核外共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B錯(cuò)誤；C．鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大，C正確；D．金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，D正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查核外電子排布、微粒半徑等有關(guān)判斷

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

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