【題目】下列過程包含化學變化的是

A. 百煉成鋼 B. 碘的升華 C. 氧氣液化 D. 積雪融化

【答案】A

【解析】

化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,據(jù)此判斷。

A、百煉成鋼,是在煉鋼過程中將一部分碳氧化除去的過程,屬于化學變化,A選;

B、碘升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,B不選;

C、氧氣液化只是狀態(tài)發(fā)生改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,C不選;

D、積雪融化只是水的狀態(tài)變化,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,D不選;

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. pH=7的溶液一定顯中性

B. pH=6的溶液一定顯酸性

C. c(H+)<c(OH-)的溶液一定顯堿性

D. c(OH-)=1×10-6mol/L的溶液一定顯酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q、T五種元素,X原子的Mp軌道有2個未成對電子,Y原子的外圍電子構(gòu)型為3d64s2,Z原子的L電子層的p能級上有一空軌道,Q原子的L電子層的p能級上只有1對成對電子,T原子的M電子層上p軌道半充滿。試寫出:

(1)X的元素符號__________,Y的元素符號__________。

(2)Z的電子排布式__________,Q的電子排布圖__________,T的電子排布圖__________。

(3)Y的單質(zhì)在Q的單質(zhì)中燃燒的化學方程式__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗小組為測定化合物X的組成設(shè)計實驗如下:

下列說法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵

B. X的化學式可以表示為Fe3C2

C. 溶液甲加熱、蒸發(fā)、灼燒也可得到24.0g固體

D. X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組在實驗室制取 Na2O2。查閱資料可知:鈉與空氣在 453473K 之間可生成 Na2O,迅速提高溫度到 573673K 之間可生成 Na2O2,若溫度提高到 733873K 之間 Na2O2 可分解。

(1)甲組設(shè)計制取 Na2O2 裝置如圖1。

①使用該裝置制取的 Na2O2 中可能含有的雜質(zhì)為_____。.

A.NaCl B.Na2CO3 C.Na2O D.NaOH E.NaHCO3

②該小組為測定制得的 Na2O2 樣品的純度,設(shè)計可能用到的裝置如圖 2:燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_________測定裝置的接口從 左至右正確的連接順序是_____。

(2)乙組從反應歷程上分析該測定反應存在中間產(chǎn)物從而導致測定結(jié)果_____ (偏大 ”)。為證明其分析的正確性,設(shè)計實驗方案如下

實驗方案

產(chǎn)生的現(xiàn)象

Ⅰ.取燒瓶中的反應液加入少量 MnO2 粉末

有大量氣泡逸出

Ⅱ.向 NaOH 稀溶液中加入 23 滴酚酞試液,然后加入少量的反應液

溶液先變紅后褪色開始無明顯現(xiàn)象。

向反應液中加入 23 滴酚酞試液,充分振蕩,然后逐滴加入 過量的 NaOH 稀溶液

NaOH 溶液先 變紅后褪色

在上述實驗中,能夠證明乙組分析正確的最佳方案是_________ (填實驗序號)。_______________組實驗得不出結(jié)論,原因是_____

(3)丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息,設(shè)計一個方案可準確的測定樣品的純度。請簡述實驗操作和需 要測定的有關(guān)數(shù)據(jù)__________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干種離子,離子濃度均為 0.1molL1.某同學進行了如下實驗:

下列說法正確的是(

A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl

B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+ Ba2+

C. 無法確定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl、 SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

D. 標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】選擇適當?shù)拇呋瘎┰诟邷叵驴蓪⑵囄矚庵械?/span> CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

(1)已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=a kJmol-1

2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) H2=b kJmol-1

則反應N2(g)+ O2(g)= 2NO(g)H=____________kJmol-1a、b表示)。

(2)在一定溫度下1L密閉容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO,發(fā)生上述反應②,20S反應達平衡此時CO的物質(zhì)的量為1.6 mol。請回答下列問題:

①前20S內(nèi)平均反應速率v(NO) ____________。

②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=________。

③關(guān)于上述反應,下列敘述不正確的是_______(填編號)。

A.達到平衡時,移走部分CO2,平衡將向右移動,正反應速率加快

B.縮小容器的體積,平衡將向右移動

C.在相同的條件下,若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍,使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍,則應該選用乙催化劑

D.若保持平衡時的溫度和壓強不變,再向容器中充入0.4molCO0.8mol N2,則此時v>v

已知上述實驗中,c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ。若其它條件不變,將0.5 mol NO、2 mol CO投入2 L容器進行反應,請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應時間t1變化曲線Ⅱ。______________

(3)測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如下圖

請回答:前0—10 s 階段,CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、BC、DE都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。BC屬同一主族,DE屬同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E5,DB可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。

請回答:

(1)A元素的名稱是 ;

(2)B的元素符號是 ,C的元素符號是 ,BA形成的化合物比C A形成的化合物沸點高,其原因是

(3)E屬元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名稱是 , 它的+2價離子的電子排布式為

(4)從圖中可以看出,DB形成的離子化合物的化學式為 ;該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。

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