【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料?茖W家預計,到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管,其功能遠比我們想象的要大得多,這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅,其化學方程式為:①SiO2+2C===Si+2CO↑ ②Si+2Cl2===SiCl4
③SiCl4+2H2===Si+4HCl。下列對上述三個反應的敘述中,不正確的是( 。
A.①③為置換反應
B.②為化合反應
C.①②③均為氧化還原反應
D.三個反應的反應物中硅元素均被還原

【答案】D
【解析】反應①③中硅元素被還原,反應②中硅元素被氧化,D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說法不正確的是()

A. 在任意條件下,若兩種分子保持原組成,則其相對分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 25 ℃、1.25×105Pa時,兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質(zhì)量的A、B在非標準狀況下,其分子數(shù)之比為n∶m

D. 相同狀況下,同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗.

(1)氣體發(fā)生裝置中反應的化學方程式是 。

(2)實驗室常用排飽和食鹽水的方法來收集 Cl2,試用化學平衡原理加以解釋 .

以下甲學生對 Cl2 FeCl2 KSCN 混合溶液的反應進行實驗探究。

(3)A 中溶液變紅的原因是 。

(4)為了探究現(xiàn)象 II 的原因,甲同學進行如下實驗。

A 中黃色溶液于試管中,加入 NaOH 溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在 。

A 中黃色溶液于試管中,加入過量的 KSCN 溶液,最終得到紅色溶液。

甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是 SCN Cl2發(fā)生了反應。

(5)甲同學猜想 SCN可能被 Cl2氧化了,他又進行了如下研究。

資料顯示:SCN的電子式為

甲同學認為 SCN中碳元素沒有被氧化,理由是

A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明 SCN中被氧化的元素 (填名稱)。

通過實驗證明了 SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3,他的實驗方案是 。

SCNCl2反應生成CO2,寫出反應離子方程式 .

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將下列四種溶液適當升高到一定溫度后,pH不發(fā)生變化的是

A. pH=1H2SO4溶液 B. NaCl溶液

C. pH=3NH4Cl溶液 D. pH=13NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧化鐵膠體不具有的性質(zhì)是

A. 呈紅褐色 B. 有丁達爾效應

C. 可用于凈水 D. 放置一段時間產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用式量是71的烴基取代乙苯苯環(huán)上的一個氫原子,能得到的有機物共有(不含立體異構)

A. 8種 B. 16種 C. 24種 D. 36種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是( 。
A.這是一種礦物膠,既不燃燒也不受腐蝕
B.在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料
C.木材、織物浸過 水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒
D.水玻璃的化學性質(zhì)穩(wěn)定,在空氣中不易變質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中,生成標準狀況下6.72L氣體。向反應后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)與滴加KOH溶液的體積(mL)之間的關系如圖所示:

(1)OA對應反應的離子方程式為________________,BC對應反應的離子方程式為_________________

(2)c(KOH)=_________mol/L,混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol;

(3)A點對應的數(shù)值為_______;

(4)在中學階段,實驗室里檢驗B點對應的溶液中的陽離子時,所觀察到的現(xiàn)象是___________

(5)向C點對應的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會引起嚴重的環(huán)境問題是 ,潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式 ;

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-,兩步反應的能量變化示意圖如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為 ;

(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2O2發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.05

4

0.04

0.02

6

0.02

8

0.01

反應在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=

此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K= ;

8min,維持溫度不變,向反應容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g),重新達到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (減小、增大不變”)。

(4)科學家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應。

寫出銅電極表面的電極反應式 ,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)

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