【題目】將下列四種溶液適當(dāng)升高到一定溫度后,pH不發(fā)生變化的是

A. pH=1H2SO4溶液 B. NaCl溶液

C. pH=3NH4Cl溶液 D. pH=13NaOH溶液

【答案】A

【解析】將下列四種溶液適當(dāng)升高到一定溫度后,A. pH=1H2SO4溶液呈強酸性,因硫酸是強電解質(zhì)已完全電離,水的電離受到抑制,所以升溫后pH不發(fā)生變化B. NaCl溶液中水的電離度隨溫度升高而增大,所以pH變小C. pH=3NH4Cl溶液加熱后,銨根離子的水解程度變大,pH變小;D. pH=13NaOH溶液升高溫度后,水的電離度變大,pH變小。綜上所述,pH不發(fā)生變化的是A。本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,實驗測得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.常溫下

B.pH=13時,溶液中不存在HC03-的水解平衡

C.pH由8~11時,不變

D.pH=3時,有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]有機物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下:

(1)的官能團名稱為____________。

(2)已知的系統(tǒng)命名為2-丙酮酸,則A的名稱是 。

(3)D為二元酯,則BD的化學(xué)方程式為

(4)DE的反應(yīng)歷程如下:

其中屬于取代反應(yīng)的是_________(填序號)中能與稀NaOH溶液反應(yīng)的官能團是 。檢驗該官能團的方法是_________。

(5)寫出滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

a.核磁共振氫譜有4組峰

b.常溫下能與NaHCO3按1:2反應(yīng)并釋放出氣體

(6)由化合物A經(jīng)過兩步便可以合成環(huán)境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯請寫出反應(yīng)合成線路______________。(無機試劑任用)

合成線路示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸的酸性比硅酸強,某化學(xué)課外小組搜集了大量的證據(jù)證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是( 。
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2難溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
C.高溫下SiO2與碳酸鈣、碳酸鈉等固體反應(yīng)生成CO2
D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體,通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于二氧化硅,下列敘述不正確的是( 。
A.水晶的主要成分是二氧化硅
B.二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別
C.二氧化硅不溶于水,也不能跟水起反應(yīng)生成酸
D.二氧化硅是一種酸性氧化物,它不跟任何酸起反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式,正確的是( 。
A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2+2OH+CO2===CaCO3↓+H2O
B.碳酸鈉溶液中加入二氧化硅:CO32-+SiO2===SiO32-+CO2
C.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng):SiO2+2OH===SiO32-+H2
D.硅酸與燒堿溶液中和:H2SiO3+2OH===SiO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料?茖W(xué)家預(yù)計,到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管,其功能遠比我們想象的要大得多,這對硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅,其化學(xué)方程式為:①SiO2+2C===Si+2CO↑ ②Si+2Cl2===SiCl4
③SiCl4+2H2===Si+4HCl。下列對上述三個反應(yīng)的敘述中,不正確的是( 。
A.①③為置換反應(yīng)
B.②為化合反應(yīng)
C.①②③均為氧化還原反應(yīng)
D.三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室擬用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取純凈的氯氣。并驗證氯氣的性質(zhì)。

(Ⅰ)制取氯氣:

(1)按氣體從左到右流動的方向?qū)⑾铝醒b置進行連接(填字母〉,H→_____、______________。廣口瓶Ⅱ中的試劑為________。

(2)儀器N的名稱是_______;M是連通上下玻璃儀器的橡膠管,其目的是__________________;寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。

(3)連接好儀器后,上述裝置存在一個明顯的缺陷,你的改進方法是_______________。

(Ⅱ)驗證氯氣的性質(zhì):將從上述發(fā)生裝置H處導(dǎo)出的氣體依次經(jīng)過下列裝置驗證氯氣的性質(zhì)(其他相關(guān)裝置已略去)

(4)丁中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________,該反應(yīng)證明了氯氣的____________性。

(5)證明HClO具有漂白性的實驗現(xiàn)象是__________________,甲中的試劑是_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+NH4+、Mg2+Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+Mg2+、Al3+

B. 原溶液中一定含有SO42-Na+

C. 原溶液中含有的Fe3+Al3+的物質(zhì)的量之比為11

D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

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