11．將1mol 加入到足量的酸性KMnO4溶液中，充分反應(yīng)后生成丙二酸，錳元素在生成物中為+2價，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol

分析 轉(zhuǎn)化為HOOCCH2COOH，反應(yīng)中碳元素的化合價從-$\frac{2}{3}$升高到+$\frac{4}{3}$，KMnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+，Mn元素降低5價，根據(jù)電子守恒計(jì)算．

解答 解：轉(zhuǎn)化為HOOCCH2COOH，反應(yīng)中碳元素的化合價從-$\frac{2}{3}$升高到+$\frac{4}{3}$，KMnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+，Mn元素降低5價，
設(shè)消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為nmol，
則1mol×（$\frac{4}{3}$+$\frac{2}{3}$）×3=5×n，
解得n=1.2mol．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意根據(jù)電子守恒計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零計(jì)算有機(jī)物中C元素的化合價．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某粒子用符號AZMn+表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中，正確的是（　�。�
A．所含質(zhì)子數(shù)為（A-n）B．所含中子數(shù)為（A-Z）
C．所含電子數(shù)為（Z+n）D．中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z-n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．空氣中CO2含量偏高會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，也會對人體健康造成影響；CO2的用途廣泛，合理使用則可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)．
（1）一定條件下CO2可制得Na2CO3、NaHCO3等．
①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，堿性前者＞后者（填“＞”“＜”或“=”）．
②有下列五種物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的電解質(zhì)溶液，將其稀釋相同倍數(shù)時，pH變化最大的是E（填字母編號）．
A．Na2CO3B．NaHCO3 C．NaAlO2 D．CH3COONa    E．NaOH
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，測得在不同溫度下，
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：
溫度（℃）300500700
K3.003.474.40
上述反應(yīng)中a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；在2L密閉容器中300℃下進(jìn)行反應(yīng)，若Fe和CO2的起始量均為4mol，當(dāng)達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）目前工業(yè)上可以用CO2和H2在230℃、催化劑條件下反應(yīng)生成甲醇蒸汽和水蒸氣．圖1為恒壓容器中0.5mol CO2和1.5mol H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時的能量變化示意圖．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49 kJ/mol．
（4）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料．圖2是制備HCOOH的示意圖，根據(jù)要求回答問題：
①催化劑b表面的電極反應(yīng)式為CO2+2e-+2H+=HCOOH．
②經(jīng)測定，若每分鐘通過質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為40mol，則每小時可產(chǎn)生O219.2Kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時加入硫酸銅溶液可以加快制取氫氣的速度Ⅰ對、Ⅱ?qū)�、無
B用Mg-Al-NaOH構(gòu)成原電池Mg更活潑作負(fù)極Ⅰ對、Ⅱ?qū)Αo
C石墨常用做電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好Ⅰ對、Ⅱ?qū)�、�?/TD>
DMgCl2是離子化合物電解MgCl2的飽和溶液制取金屬鎂Ⅰ對、Ⅱ?qū)Α⒂?/TD>
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．銅及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．

（1）用新制Cu（OH）2與葡萄糖反應(yīng)制備Cu2O，該反應(yīng)中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O．
（3）用NH4NO3氧化海綿銅（含Cu和CuO）生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖1：
①步驟I中，反應(yīng)溫度不宜過高的原因是防止生成氮氧化物造成污．
②步驟I中，0.5mol NH4NO3參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，銅參與反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2．
③步驟 II中，物質(zhì)X可選用的物質(zhì)是ad．（填序號）．
a．Cu b．C12 c．H2O2 d．（NH4）2SO3
④步驟II中物質(zhì)X需要過量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是防止CuCl被氧化．
⑤步驟 II中當(dāng)NH4Cl加到一定的量時，生成CuCl 會部分溶
解生成CuCl2-，在一定溫度下建立兩個平衡：
Cu Cl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq）   Ksp=1.4x10-6
Cu Cl（s）+Cl一（aq）?CuCl2-（aq）  K=0.35
分析c（Cu+）、c（CuCl2-）和Ksp、K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖2中畫出c（Cu+）、c（CuCl2-）的關(guān)系曲線（要求至少標(biāo)出一個坐標(biāo)點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．摩爾就是物質(zhì)的量B．摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位
C．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/molD．氣體摩爾體積的單位為升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法不正確的是（　�。�
A．7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B．常溫下，34gH2O2中H-O鍵數(shù)目為2NA
C．1.00mol NaCl晶體中含有NA個NaCl分子
D．在20g D216O中含有10 NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂   
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂
③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變   
④保持其它條件不變時，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變．
A．全部B．只有①③④⑤C．②③④⑤D．只有①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，能在空氣中穩(wěn)定保存的是（　�。�
A．NaOH固體B．稀H2SO4C．Na2SO3晶體D．水玻璃

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