Question

20．可以證明可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂   
②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變   
④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH₃%、N₂%、H₂%都不再改變．

• A． 全部
• B． 只有①③④⑤
• C． ②③④⑤
• D． 只有①③⑤

Answer 1

分析 反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，就有3個(gè)H-H鍵斷裂，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；
②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，就有有6個(gè)N-H鍵斷裂，所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不變，氣體混合物的質(zhì)量不變，所以其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
④該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，則其壓強(qiáng)也不變，所以保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑤反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的百分含量不變，所以NH₃%、N₂%、H₂%都不再改變能證明說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)以及判斷的依據(jù)．