【題目】某市場(chǎng)銷(xiāo)售的食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明:

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(I計(jì))

20~50mg/kg

分裝時(shí)期

分裝企業(yè)

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________。

(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 ____________________________。

(3)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:

a. 準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反應(yīng)完全;

c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol·L1Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。

判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是____________mol。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明,所測(cè)精制鹽的碘含量是__________________ mg/kg。(以含w的代數(shù)式表示)

【答案】KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2OI2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+滴最后一滴溶液,由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色1.0×10-5423/w

【解析】

(1)碘酸鉀中碘元素由+5價(jià)降為0價(jià),碘化鉀中碘元素由-1價(jià)升高為0價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;

(2)Na2SO3溶液與I2反應(yīng)生成硫酸鈉和氫碘酸,反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+;

(3)①以淀粉做指示劑的時(shí)候,當(dāng)I2反應(yīng)完后,恰好完全反應(yīng),所以溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。故判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液,由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色;②反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為;精制鹽的含碘量為

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】短周期五種元素A、B、C、DE的原子序數(shù)依次增大。AB、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài),C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,CE位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T,在密閉容器中充入一定量的G、T,一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T→W(未配平),測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示。

物質(zhì)

T

G

W

10min時(shí),c/(mol/L)

0.5

0.8

0.2

20min時(shí),c/(mol/L)

0.3

0.2

0.6

回答下列問(wèn)題:

(1)A、B、C能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,該化合物的化學(xué)式為_________

(2)B、C、D、E的簡(jiǎn)單離子中,離子半徑由大到小排序?yàn)?/span>__________。(用離子符號(hào)表示)

(3)JL是由A、B、CE四種元素組成的兩種常見(jiàn)酸式鹽,J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,寫(xiě)出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______;J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是_______(填化學(xué)式)

(4)B2A4-C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時(shí)生成B2A2C,正極反應(yīng)式為_____;電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH_____(填增大”“減小不變)。

(5)A、B、CD四種元素組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分條件和產(chǎn)物已省略)如圖所示,已知M耐高溫。

X的電子式為______W的結(jié)構(gòu)式為________。

②已知W與乙反應(yīng)生成K和甲是某重要化工生產(chǎn)步驟之一,提高其反應(yīng)速率的方法除增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)外,還有______、______。

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【題目】向下列各物質(zhì)水溶液中滴加稀硫酸或氯化鈣溶液時(shí),均有白色沉淀生成的是

A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.Na2SiO3

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【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是

A. 上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN中氮的化合價(jià)為+3

D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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【題目】判斷下列過(guò)程的ΔH和ΔS,用“> 0”或“< 0”來(lái)表示

化學(xué)方程式

ΔH

ΔS

H2O(l)→H2O(g)

_________

________

CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g)

_______

_______

NaOH(s)== Na+(aq)+OH-(aq)

_______

________

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

______

________

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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是( )

A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl是非電解質(zhì)

B.熔融NaCl可以導(dǎo)電,所以NaCl是電解質(zhì)

C.液態(tài)Cl2不導(dǎo)電,所以Cl2是非電解質(zhì)

D.SO2的水溶液能夠?qū)щ,所?/span>SO2是電解質(zhì)

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【題目】乙醇能發(fā)生如下反應(yīng):

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;

2Cu+O2 2CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。

由以上反應(yīng)不能得出的結(jié)論是

A. 由反應(yīng)①②可知,條件不同,乙醇與O2反應(yīng)的產(chǎn)物不同

B. 由反應(yīng)②可知,Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化劑

C. 由反應(yīng)①可知,乙醇燃燒時(shí),碳碳鍵、碳?xì)滏I、氫氧鍵均斷裂

D. 由反應(yīng)②可知,乙醇氧化為乙醛時(shí),只斷開(kāi)氫氧鍵

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A. CO32+H2OHCO3+OH:用熱的純堿溶液清洗油污

B. A13++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+:明礬凈水

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D. SnCl2+H2OSn( OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉溶液

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A.適當(dāng)升高溫度B.加入幾滴硫酸銅溶液

C.再加入少量濃硝酸D.加入適量的氯化鈉溶液

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