【題目】向下列各物質(zhì)水溶液中滴加稀硫酸或氯化鈣溶液時,均有白色沉淀生成的是
A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.Na2SiO3
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【題目】以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:
已知CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化,海綿銅中含少量CuO等。
(1)經(jīng)測定氧化酸浸過程有單質(zhì)S生成,寫出此過程中的化學(xué)方程式_____________
(2)步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是____________,溶解溫度應(yīng)控制在60—70℃,原因是_____________。
(3)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式_____________。
(4)步驟③先加NH4Cl、再加入亞硫酸銨時無沉淀,加水稀釋就產(chǎn)生大量臼色沉淀,其原因_____________。
(5)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是_____________(寫名稱)。
(6)上述工藝中,步驟⑥不能省略,理由是_____________。
(7)上述濃縮液中含有Iˉ、CIˉ等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時,溶液中中為_____________。(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17)
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【題目】如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4 +3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當(dāng)閉合開關(guān)K時,電極X附近溶液先變紅。則閉合K時,下列說法不正確的是( )
A. K+從左到右通過離子交換膜 B. 電極A上發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-=3I-
C. 電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑ D. 當(dāng)有0.1 molK+通過離子交換膜,X電極上產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是
A.鈉燃燒時生成氧化鈉B.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰
C.鋁是地殼里含量最多的金屬元素D.在常溫下,鋁與氧氣作用生成致密氧化膜
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【題目】光導(dǎo)纖維的應(yīng)用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網(wǎng)+”帶來的變革與實惠。下列物質(zhì)中可以用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的是
A. 硫 B. 二氧化硅
C. 鐵 D. 氧化鋁
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【題目】以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn),對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)知識,按要求填空:
(1)上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組)的依據(jù)為:___________。
(2)C組中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng),其離子方程式為:_________________。
(3)D組中與水反應(yīng)時氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1的物質(zhì),有________(填化學(xué)式)。
(4)F組中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示呈弱堿性的原因:________。
(5)E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色,用離子方程式表示褪色的原因:_______________________________________。
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【題目】將足量固體或氣體加入溶液中,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少的是
A.將Al粉投入NaOH溶液B.將Fe粉投入CuSO4溶液
C.將Cl2通入澄清石灰水中D.將Fe粉投入FeCl3溶液
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【題目】某市場銷售的食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) | GB5461 |
產(chǎn)品等級 | 一級 |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計) | 20~50mg/kg |
分裝時期 | |
分裝企業(yè) |
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________。
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 ____________________________。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_______________________。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是____________mol。
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是__________________ mg/kg。(以含w的代數(shù)式表示)
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【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金,并設(shè)計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:
請回答下列問題:
(1)第①步Fe與過量的濃 HNO3 反應(yīng)的離子方程式為_________,得到濾渣 1 的主要成分為__________。
(2)第②步加H2O2的作用是做氧化劑,將溶液中的 Fe2+氧化為Fe3+,用H2O2 做氧化劑的優(yōu)點是______。
(3)濾渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3,在生產(chǎn)中利用何種化學(xué)原理分離兩種沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式_______。
(4)第③步蒸發(fā)所需玻璃儀器為________。
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