【題目】某可逆反應(yīng)從0—2分鐘進(jìn)行過(guò)程中， 在不同反應(yīng)時(shí) 間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。則該反應(yīng)的的反應(yīng)物是______，生成物是_______，化學(xué)方程式為_____________________________；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為______________，若不能，則其原因?yàn)?/span>________________________________________________________；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了___________狀態(tài)。

【答案】A B 2A+B2C 不能 無(wú)體積，無(wú)法求出濃度變化值 平衡

【解析】

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示，則該反應(yīng)的反應(yīng)物是A、B，生成物為C，圖象中物質(zhì)的量的變化之比，等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，計(jì)算得到反應(yīng)物和生成物變化量之比=n（A）：n（B）：n（C）=（5mol-3mol）：（2mol-1mol）：（4mol-2mol）=2：1：2，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A+B2C；隨反應(yīng)進(jìn)行進(jìn)行2min后A、B、C物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)是可逆反應(yīng)；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，可以求出C的變化量，但是題目中沒(méi)有給定密閉容器的體積，無(wú)法求出C物質(zhì)的變化的濃度，就不能計(jì)算出C的反應(yīng)速率；

故答案為：A、B；2A+B2C；不能；無(wú)體積，無(wú)法求出濃度變化值；平衡。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】均三甲苯是一種易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液體，是重要的有機(jī)化工原料，用于制備合成樹(shù)脂、抗氧化劑等。

(1)均三甲苯屬于苯的同系物，選用一種試劑區(qū)別苯和均三甲苯：________________。

(2)均三甲苯分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代，所得產(chǎn)物有________種。

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。

(4)下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因加成反應(yīng)而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離子膜只允許______離子通過(guò)，氯氣的逸出口是_______(填標(biāo)號(hào))。

(2)次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=，X為HClO或ClO]與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為______。

(3)Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為______。

(4)ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過(guò)程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量為_____mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為____________。

(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是______(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來(lái)制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為____kg(保留整數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①(+HNO3+H2O △H<0；②硝基苯沸點(diǎn)210.9℃，蒸餾時(shí)選用空氣冷凝管。下列制取硝基苯的操作或裝置(部分夾持儀器略去)，正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

裝置

目的

分液

配制混酸

水浴加熱

蒸餾提純

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)，其氧化性或還原性越強(qiáng)，利用這一性質(zhì)，有人設(shè)計(jì)出如圖所示“濃差電池”(其電動(dòng)勢(shì)取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的。)其中，甲池為3 molL1 的AgNO3溶液，乙池為1 molL1的AgNO3溶液，A、B均為Ag 電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先斷開(kāi)K1閉合K2發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先斷開(kāi)K1，閉合K2，此時(shí)向B電極移動(dòng)

B.斷開(kāi)K1，閉合K2，一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零，此時(shí)兩池銀離子濃度相等

C.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開(kāi)K2閉合K1一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，斷開(kāi)K2閉合K1，乙池溶液濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制備純堿的原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+ NaHCO3↓。完成下列填空：

(1)上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，非金屬性最強(qiáng)的是_____，第二周期原子半徑由大到小的是______。

(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物 ，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機(jī)物的電子式是______，該分子為_____( 選填“極性”、“非極性”)分子。

(3)寫(xiě)出上述元素中有三個(gè)未成對(duì)電子的原子核外電子排布式_____，下列關(guān)于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)正確的是____(填編號(hào))

a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 b.兩元素形成化合物的化合價(jià)

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d. 氫化物水溶液的酸堿性

(4)有人設(shè)想冰的晶胞也應(yīng)該類(lèi)似于金剛石，但實(shí)際較為復(fù)雜，可能是因?yàn)闅滏I較弱而導(dǎo)致“飽和性和方向性”很難被嚴(yán)格執(zhí)行。例如：有文獻(xiàn)報(bào)道氨晶體中每個(gè)氫原子都形成氫鍵，則每個(gè)NH3與周?chē)?/span>______個(gè)NH3通過(guò)氫鍵相結(jié)合。

(5)化合物 FeF3熔點(diǎn)高于1000℃，而Fe(CO)5 的熔點(diǎn)卻低于 0℃，FeF3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Fe(CO)5的原因可能是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】南京青奧會(huì)吉祥物為“砳砳”，一種“砳砳”的外用材料是純羊毛線，內(nèi)充物為滌綸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和滌綸

B.合成滌綸的單體之一是HOCH2CH2OH

C.滌綸屬于天然高分子化合物

D.羊毛和滌綸所含元素不完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)H、B、N中，原子半徑最大的是______。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素______的相似。

(2)NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱(chēng)為____鍵，其電子對(duì)由____提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O=3NH3++9H2，的結(jié)構(gòu)如圖所示：；在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類(lèi)型由______變?yōu)?/span>______。

(3)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)，電負(fù)性大小順序是__________。與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是_________(寫(xiě)分子式)，其熔點(diǎn)比NH3BH3____________(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之間，存在____________________，也稱(chēng)“雙氫鍵”。

(4)研究發(fā)現(xiàn)，氦硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以確保化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是_____________________________________________________________________。

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL的濃硝酸。反應(yīng)一段時(shí)間后，再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有什么變化___________。

方案

甲

乙

丙

反應(yīng)物

Cu、濃HNO3

Cu、稀HNO3

Cu、O2、稀HNO3

(3)如表所示是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是__________，理由是________________________________________________________________________。

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