【題目】當電解質(zhì)中某離子的濃度越大時,其氧化性或還原性越強,利用這一性質(zhì),有人設計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質(zhì)的濃度差,是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉移而產(chǎn)生的。)其中,甲池為3 molL1 的AgNO3溶液,乙池為1 molL1的AgNO3溶液,A、B均為Ag 電極。實驗開始先斷開K1閉合K2發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉。下列說法不正確的是
A.實驗開始先斷開K1,閉合K2,此時向B電極移動
B.斷開K1,閉合K2,一段時間后電流計指針歸零,此時兩池銀離子濃度相等
C.當電流計指針歸零后,斷開K2閉合K1一段時間后B電極的質(zhì)量增加
D.當電流計指針歸零后,斷開K2閉合K1,乙池溶液濃度增大
【答案】C
【解析】
A. 實驗開始先斷開K1,閉合K2,甲池中硝酸根濃度大,氧化性強,則A為正極,B為負極,根據(jù)原電池“同性相吸”原理,得到此時向B電極移動,故A正確;
B. 斷開K1,閉合K2,一段時間后電流計指針歸零,左右兩邊硝酸根濃度相等,根據(jù)溶液呈電中性,因此兩池銀離子濃度相等,故B正確;
C. 當電流計指針歸零后,斷開K2閉合K1一段時間后,B電極為陽極,銀質(zhì)量消耗,因此B電極的質(zhì)量減小,故C錯誤;
D. 當電流計指針歸零后,斷開K2閉合K1,B為陽極,銀失去電子變?yōu)殂y離子,甲池中的硝酸根離子不斷向乙池移動,因此乙池溶液濃度增大,故D正確。
綜上所述,答案為C。
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【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體,如圖是苯乙烯的結構簡式:,下列關于該有機物的說法不正確的是( )
A. 苯乙烯的分子式為C8H8
B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物
C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應:
D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應,但不能發(fā)生取代反應
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【題目】探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是
A.新制飽和氯水使紅玫瑰變力白玫瑰,說明含有Cl2
B.加入石蕊溶液,溶液變紅,說明該溶液不含HC1O
C.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是氧氣
D.向氯水中KHCO3粉末有氣泡產(chǎn)生,說明綠水中含有HC1O
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【題目】無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種,將一定量的甲氣體經(jīng)過如圖實驗的處理,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為( )
A.NO2、N2B.NO、CO2
C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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【題目】已知如圖中H是無色液體,號稱生命之源,B是空氣中含量最多的物質(zhì),E是紅棕色氣體。
(1)C的化學式是___。
(2)D和E都是大氣污染物,D轉化成E的化學方程式是___。
(3)E和H的反應中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是___。
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【題目】某可逆反應從0—2分鐘進行過程中, 在不同反應時 間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。則該反應的的反應物是______,生成物是_______,化學方程式為_____________________________;反應開始至2分鐘時,能否用C表示反應速率?若能,其反應速率為______________,若不能,則其原因為________________________________________________________;2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化,說明在這個條件下,反應已達到了___________狀態(tài)。
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【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的方面有廣泛應用。
(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)),結合如圖圖像回答問題。
①此反應的熱化學方程式是______。
②反應活化能:過程I______過程II (填“>”“=”或“<”)
③過程II溫度—轉化率圖如圖,下列說法合理的是_____。
A.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應發(fā)生
B.溫度高于650°C催化劑燒結,活性減弱
C.及時分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉化率
(2)甲醛超標會危害人體健康,需對甲醛往行含量檢測及污染處理。
①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示,b極的電極反應式為_________
②氧化劑可處理甲醛污染,結合以如圖圖像分析春季(水溫約15℃)應急處理甲醛污染的水源應選擇的試劑為________。
(3)750K下,在恒容密閉容器中,充入的甲醇,發(fā)生反應:CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g),若起始壓強為101kPa, 達到平衡轉化率為50.0%, 則反應平衡的常數(shù)Kp= ______。(用平衡分壓代替平衡農(nóng)度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù),忽略其它反應)。
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【題目】二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領域;卮鹣铝袉栴}:
(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應中,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。當反應達到平衡時,若增大壓強,則n(C2H4)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)理論計算表明,原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3,在體系壓強為0.1MPa,反應達到平衡時,四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖所示。
圖中,表示C2H4、CO2變化的曲線分別是______、______。CO2催化加氫合成C2H4反應的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。
(3)根據(jù)圖中點A(440K,0.39),計算該溫度時反應的平衡常數(shù)Kp=_________(MPa)3(列出計算式。以分壓表示,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應往往伴隨副反應,生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強條件下,為了提高反應速率和乙烯選擇性,應當___________________。
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【題目】將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是( )
A.生成氣泡快慢:兩者相同
B.消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少
C.反應生成氣體的顏色:前者淺,后者深
D.反應中轉移的電子總數(shù):前者多,后者少
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