【題目】當電解質(zhì)中某離子的濃度越大時，其氧化性或還原性越強，利用這一性質(zhì)，有人設計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質(zhì)的濃度差，是由一種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉移而產(chǎn)生的。)其中，甲池為3 molL1 的AgNO3溶液，乙池為1 molL1的AgNO3溶液，A、B均為Ag 電極。實驗開始先斷開K1閉合K2發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉。下列說法不正確的是

A.實驗開始先斷開K1，閉合K2，此時向B電極移動

B.斷開K1，閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，此時兩池銀離子濃度相等

C.當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1一段時間后B電極的質(zhì)量增加

D.當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，乙池溶液濃度增大

【答案】C

【解析】

A. 實驗開始先斷開K1，閉合K2，甲池中硝酸根濃度大，氧化性強，則A為正極，B為負極，根據(jù)原電池“同性相吸”原理，得到此時向B電極移動，故A正確；

B. 斷開K1，閉合K2，一段時間后電流計指針歸零，左右兩邊硝酸根濃度相等，根據(jù)溶液呈電中性，因此兩池銀離子濃度相等，故B正確；

C. 當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1一段時間后，B電極為陽極，銀質(zhì)量消耗，因此B電極的質(zhì)量減小，故C錯誤；

D. 當電流計指針歸零后，斷開K2閉合K1，B為陽極，銀失去電子變?yōu)殂y離子，甲池中的硝酸根離子不斷向乙池移動，因此乙池溶液濃度增大，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結構簡式：,下列關于該有機物的說法不正確的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式為C8H8

B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物

C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：

D. 苯乙烯能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是

A.新制飽和氯水使紅玫瑰變力白玫瑰，說明含有Cl2

B.加入石蕊溶液，溶液變紅，說明該溶液不含HC1O

C.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣

D.向氯水中KHCO3粉末有氣泡產(chǎn)生，說明綠水中含有HC1O

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【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經(jīng)過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（ ）

A.NO2、N2B.NO、CO2

C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知如圖中H是無色液體，號稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，E是紅棕色氣體。

（1）C的化學式是___。

（2）D和E都是大氣污染物，D轉化成E的化學方程式是___。

（3）E和H的反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應從0—2分鐘進行過程中， 在不同反應時 間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。則該反應的的反應物是______，生成物是_______，化學方程式為_____________________________；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為______________，若不能，則其原因為________________________________________________________；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了___________狀態(tài)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的方面有廣泛應用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應體系中各物質(zhì)均為氣態(tài))，結合如圖圖像回答問題。

①此反應的熱化學方程式是______。

②反應活化能：過程I______過程II (填“>”“=”或“<”)

③過程II溫度—轉化率圖如圖，下列說法合理的是_____。

A.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應發(fā)生

B.溫度高于650°C催化劑燒結，活性減弱

C.及時分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉化率

(2)甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛往行含量檢測及污染處理。

①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應式為_________

②氧化劑可處理甲醛污染，結合以如圖圖像分析春季(水溫約15℃)應急處理甲醛污染的水源應選擇的試劑為________。

(3)750K下，在恒容密閉容器中，充入的甲醇，發(fā)生反應：CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g)，若起始壓強為101kPa， 達到平衡轉化率為50.0%， 則反應平衡的常數(shù)Kp= ______。(用平衡分壓代替平衡農(nóng)度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，忽略其它反應)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領域�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。當反應達到平衡時，若增大壓強，則n(C2H4)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強為0.1MPa，反應達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如圖所示。

圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是______、______。CO2催化加氫合成C2H4反應的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。

(3)根據(jù)圖中點A(440K，0.39)，計算該溫度時反應的平衡常數(shù)Kp=_________(MPa)3(列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應往往伴隨副反應，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應速率和乙烯選擇性，應當___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是(　　)

A.生成氣泡快慢：兩者相同

B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D.反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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